(2)SiCl4分子的中心原子的價層電子對數(shù)為__________，分子的立體構(gòu)型為_______。

(3)四鹵化硅SiX4的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX2的熔點(diǎn)如圖（b）所示。

SiX4的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高的原因是：______________________________________。

(4)碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物，晶體結(jié)構(gòu)如圖（c）所示。K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學(xué)式為_______________；其晶胞參數(shù)為1.4 nm，晶體密度為___________________________________g·cm-3（列式并計算保留1位小數(shù)）。

(1)用KClO3與Na2SO3在H2SO4酸化時制取ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)如圖A中盛放有Na2CO3-H2O2混合溶液，常用于ClO2的吸收穩(wěn)定劑。已知ClO2被穩(wěn)定劑吸收生成NaClO2，若C中淀粉KI-H2SO4溶液變藍(lán)，_____(填“能”或“不能”) 說明在儀器A中ClO2被完全吸收。

(3)已知ClO2的消毒能力是等物質(zhì)的量Cl2的2.5倍，則ClO2在將含氰廢液中的CN－氧化成CO2和N2的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

(4)由B向A中滴加稀鹽酸即可釋放出ClO2，此時C的作用是_____。已知ClO2能被多種穩(wěn)定劑所吸收，若將ClO2用于果蔬保鮮，圖中吸收效果較好的穩(wěn)定劑是___(填 “Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因是______。

(5)ClO2的“有效氯”可通過標(biāo)定反應(yīng)后溶液中的殘氯［c(Cl-)］來測定。在分析化學(xué)中以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，當(dāng)出現(xiàn)磚紅色沉淀時，即指示達(dá)滴定終點(diǎn)。若保證溶液中c(Cl-)降為1.0×10-5 mol/L，則此時溶液中c(CrO42-)應(yīng)不超過______mol/L。［Ksp(AgCl)=2.0×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12］。

A. A B. B C. C D. D

【題目】為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需進(jìn)行下列實驗操作，請在（ ）中填寫所使用和除雜試劑的化學(xué)式，在 中填寫實驗操作名稱。寫出符合下列條件的離子方程式

（1）①___________ 、 ____________；②_______________________；③____________；④____________；⑤____________；⑥____________；⑦____________。

（2）除去Mg2+的離子方程式_______________________________________________

（3）除去SO42-的離子方程式______________________________________________

A.Cl2和NaClB.H2O2和Na2O2

C.CO2和ArD.NaCl和Na2O

A. 氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)： OH—+H+=H2O

B. Fe和鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

C. Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag

D. 石灰石和鹽酸反應(yīng)：CO32—＋2H+＝CO2↑＋H2O

A. a為電池的正極

B. 充電時b接電源的正極

C. 正極反應(yīng)為：nS8+16ne－＝8Sn2－

D. Na+可以穿過固體電解質(zhì)從而傳遞電流

A. B.

C. BrCH2CH2CH2CH2Br D. CH3CH2CH2CH2Br

A.共價化合物中可能含離子鍵

B.離子化合物中可能含共價鍵

C.非金屬原子間不可能形成離子鍵

D.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

（1）當(dāng)溶液中存在大量H+時，__________不能在溶液中大量存在。

（2）當(dāng)溶液中存在大量Ag+時，__________不能在溶液中大量存在。