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科目: 來源: 題型:

【題目】氯氣是黃綠色有強(qiáng)烈刺激性氣味的劇毒氣體,是重要的工業(yè)原料;卮鹣铝袉栴}:

1)將鈉切去氧化層并用濾紙吸干煤油,在石棉網(wǎng)上微熱至熔化后,立即用盛滿氯氣的集氣瓶倒扣在其上方,F(xiàn)象是____________,該反應(yīng)中反應(yīng)物的能量______________(填“高于”或“低于”)生成物的能量。

2)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加新制的氯水,振蕩后靜置,CCl4層變成紫紅色,用離子方程式解釋:____________________________________________________。

3)光照下Cl2可與CH4反應(yīng)。寫出生成一氯甲烷的化學(xué)方程式:___________________。實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

光照下反應(yīng)一段時(shí)間后,下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是_________(填標(biāo)號)。

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【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸1.84 g·cm3)配制240 mL 1.84 mol·L1稀硫酸,下列操作正確的是(  )

A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中,并不斷攪拌至冷卻

B. 必需的定量儀器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平

C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL

D. 先在容量瓶中加入適量水,將量好的濃硫酸注入容量瓶,加水定容

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【題目】銨鹽是比較重要的鹽類物質(zhì),請回答下列問題:

(1)氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡,寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_________________

(2)實(shí)驗(yàn)表明氫氧化鎂可溶于氯化銨溶液中,兩個(gè)觀點(diǎn):氯化銨水解顯酸性中和OH-,使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移;銨根結(jié)合OH-,使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移。為了探究反應(yīng)機(jī)理,可向溶液中加入_____鹽溶液驗(yàn)證。

(3)NH4SCN溶液與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成 AgSCN沉淀。已知:室溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgSCN)= 2.0×10-12,則AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN的平衡常數(shù)K=____________

(4)常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示,根據(jù)圖像回答下列問題。

①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。

②NH3·H2O的電離常數(shù)為__________________(已知lg1.8 = 0.26)。

③當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時(shí),溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數(shù)字表示)。

(5)為了探究外界條件對氯化銨水解平衡的影響,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

實(shí)驗(yàn)序號

c(NH4Cl)/mol.L-1

溫度/℃

待測物理量

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

0.5

30

x

-

1.5

i

y

探究濃度對氯化銨水解平衡的影響

0.5

35

z

ii

2.0

40

m

探究溫度、濃度同時(shí)對氯化銨水解平衡的影響

限選藥品和儀器:恒溫水浴、pH計(jì)、燒杯、0.1mol.L-1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH4Cl溶液.

①實(shí)驗(yàn)中,“待測物理量”是_______________

②i=____________________;ii:___________________________________

③上述表格中,y____(填“>”“<”或“=”)m.

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【題目】下列不屬于碳原子成鍵特點(diǎn)的是(

A.易失去最外層的電子形成離子

B.最外層電子能與其他原子的外層電子形成共用電子對

C.能夠形成單鍵、雙鍵和三鍵

D.每個(gè)碳原子最多與其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵

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【題目】碘和鐵均是人體必需的微量元素。

1)海帶中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中,從海藻中提取碘的流程如下:

①上述流程中涉及下列操作,其中錯(cuò)誤的是________________(填標(biāo)號)。

A.將海藻灼燒成灰

B.過濾含I-溶液

C.下口放出含碘的苯溶液

D.分離碘并回收苯

②寫出步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________

③要證明步驟④所得溶液中含有碘單質(zhì),可加入___________________(填試劑名稱),觀察到________________________(填現(xiàn)象)說明溶液中存在碘。

2)探究鐵與稀硝酸的反應(yīng)。用5.6gFe粉和含有0.3 mol HNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng),且HNO3只被還原成NO。回答下列問題:

Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵的化學(xué)方程式為___________________________________

②反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3、Fe2的物質(zhì)的量之比nFe3):nFe2)=_________________。

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成NO氣體的體積為_________________L(保留兩位小數(shù))。

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【題目】用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,下列可以降低反應(yīng)速率的措施是(

A. 加熱B. 加入濃鹽酸C. 加入蒸餾水D. 減少塊狀碳酸鈣固體質(zhì)量

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【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示,其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì),為了測定草酸晶體的純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取m g樣品,配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為c mol·L-1的KMnO4溶液滴定,所發(fā)生的反應(yīng): KMnO4 H2C2O4 H2SO4 K2SO4 CO2↑+ MnSO4 H2O.試回答:

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平:_________________________________________,該反應(yīng)發(fā)生時(shí)產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________

(2)實(shí)驗(yàn)中,KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中,因?yàn)?___________________。

(3)滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”),確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________________________________。

(4)在滴定過程中若用c mol·L-1的KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L-1,由此可計(jì)算樣品中草酸晶體的純度是________。

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【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是(

A. Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 少數(shù)化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 燃料有足夠的空氣就能充分燃燒

D. H2SO4NaOH的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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【題目】已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH),該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù):400℃,K=32;500℃,K=44。請回答下列問題:

(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________

(2)該反應(yīng)的△H__________0。

(3)已知在密閉容器中,測得某時(shí)刻各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

濃度/(molL-1

0.54

0.68

0.68

①此時(shí)溫度400℃,則某時(shí)刻υ_______(填<、>或=,下同)υ

②若以溫度為橫坐標(biāo),以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質(zhì)的量n為縱坐標(biāo),此時(shí)反應(yīng)點(diǎn)在圖象的位置是圖中________點(diǎn),比較圖中B、D兩點(diǎn)所對應(yīng)的正反應(yīng)速率υB_________υD,理由是___________。D點(diǎn)溫度高于B點(diǎn),溫度越高反應(yīng)速率越大,所以反應(yīng)速率也大于B

(4)一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,可以采用的措施是___________

a.升高溫度 b.加入催化劑

c.壓縮容器的體積 d.增加水蒸氣的濃度 e.及時(shí)分離出產(chǎn)物

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【題目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關(guān)信息:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

電離平衡常數(shù)(常溫)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7;

Ka2=5.6×10-11

下列判斷正確的是

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅,主要原因是CO32-+2H2OH2CO3+2OH

B. 常溫時(shí),CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6,則c(CH3COOH)/c(CH3COO-)=18

C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)

D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀,則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L

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