A. 已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。

B. 25 ℃時，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH＋＋OH－逆向移動，c(H＋)降低

C. 取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應，醋酸與鋅反應的速率大

D. 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－ )

①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

正極_____________________，負極____________________；

②惰性電極電解硫酸銅溶液

陽極_____________________，陰極____________________；

總電解方程式________________________，總電解離子方程式______________________。

(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：______。

(2)填寫表中空格：

(3)寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式：______。

(4)試管中收集滿氣體后，下一步實驗操作及現(xiàn)象、結論是___。

（1）V2－的結構示意圖為___________。

（2）V、W、X的原子半徑由小到大的順序是______________________。

（3）無水W2H4為無色液體，在298k時與V2氣體迅速反應生成W2氣體和液態(tài)的V的最簡單氫化物，若生成1mol該液態(tài)氫化物放出311.2kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為_________________________________。

（4）YZ2是一種重要的化工產(chǎn)品，熔點：－78℃，沸點：59.6℃，加熱至40℃以上，部分開始分解，YZ2晶體屬于___________晶體。

（5）①Na2YO3溶液中離子濃度從大到小的順序是_________________________。

②已知：室溫下H2YO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.4×10－2，Ka2=6.3×10－8，請通過計算確定NaHYO3水溶液的酸堿性(請寫出計算過程)_________________________________。

已知：①B在人體組織中發(fā)生緩慢氧化，放出熱量，提供生命活動需要的能量。

②G是具有果香氣味的液體，體積分數(shù)75%的D的水溶液常用于醫(yī)療消毒，并且可以代替汽油作汽車燃料。

③R—CHOR—COOH

（1）A的化學名稱為___________，B的分子式為___________。

（2）E的結構簡式為___________，F(xiàn)分子中含有的官能團的名稱為___________。

（3）D+F→G的化學方程式為___________，該反應的反應類型為___________。

A. 在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13

B. 通過蒸發(fā)，可使溶液由a點變到c點

C. 圖中b點有AgBr沉淀析出

D. 在t ℃時，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816

A. a=2b=2c=2d B. a>b>c> d C. a>c>d>b D. a>c>b>d

(1)由上述實驗現(xiàn)象所得出的有關過氧化鈉跟水反應的結論是

a．有氧氣生成；b.________。過氧化鈉跟水反應的化學方程式_____。

(2)某研究性學習小組擬用如圖所示裝置進行實驗，以證明上述結論。

①用以驗證結論a的實驗方法及現(xiàn)象是____________。

②用以驗證結論b的實驗方法及現(xiàn)象是___________。

A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④