請回答：

（1）鹽 M 的化學式是_________；

（2）被 NaOH 吸收的氣體的電子式____________；

（3）向溶液 A 中通入H2S 氣體， 有淡黃色沉淀產(chǎn)生， 寫出反應的離子方程式________ (不考慮空氣的影響)。

下列關于元素R的判斷中一定正確的是(　　)

A. R的最高正價為＋3價

B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C. R元素的原子最外層共有4個電子

D. R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2

(1)釩原子的核外電子排布式為________________，在元素周期表中的位置為______。

(2)V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑�；鶓B(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓為________形；氣態(tài)SO3以單分子形式存在，其分子的立體構型為_______形；固體SO3的三聚體環(huán)狀結構如圖所示，該結構中S—O鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的原因為______________。

(3)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子中V的雜化軌道類型為___________；也可得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為_____________。

(4)釩的某種氧化物晶胞結構如圖所示。該氧化物的化學式為__________，若它的晶胞參數(shù)為x nm，則晶胞的密度為__________ g/cm3。

A．硝酸鉀溶液 B．蔗糖 C．金屬銅 D．氫氧化鋇

已知B、E的水溶液顯酸性，E在一定條件下有還原性，但不能被濃H2SO4氧化，B顯黃綠色，D遇KSCN溶液顯血紅色。

（1）寫出B與水反應的離子方程式_______________________________

（2）A＋B→D反應化學方程式___________________________________

（3）F→D的離子方程式是：____________________________________

(1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

則該反應的ΔH＝________kJ/mol。

(2)上述反應中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。

A.體系中氣體的密度保持不變

B.CO的消耗速率與CH3OH的消耗速率相等

C.體系中CO的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等

D.體系中CH3OH的體積分數(shù)保持不變

②平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。

③某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是______________________。

(3)實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應制備難溶的PbI2，同時生成I2，寫出發(fā)生的化學反應方程式__________________。

(4)HI的制備：將0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)+H2(g)2HI(g)并達到平衡。HI的體積分數(shù)隨時間的變化如表格所示：

①該反應的平衡常數(shù)K=_____________。

②反應達到平衡后，在7min時將容器體積壓縮為原來的一半，請在圖中畫出c(HI)隨時間變化的曲線_______________。

(1)混合物中Ba(NO3)2的物質(zhì)的量至少為________mol。

(2)X的最大值為_________mL。

A.1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g

請回答：

（1）E中濃硫酸的作用____________。

（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是_____________。

（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有______________。

A.濃鹽酸的揮發(fā) B.隨反應進行鹽酸濃度下降

C.加熱時火力不夠猛 D.MnO2固體過量

A.小蘇打可用于配制發(fā)酵粉B.水玻璃可用作食品防腐劑

C.普通玻璃屬于無機非金屬材料D.生鐵和鋼含碳量相同