(1)濾液X中通入過量CO2時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________

(2)寫出酸浸時加入H2SO4、H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________

(3)實驗室中萃取分離CoSO4、Li2SO4溶液時需要加入有機(jī)物W，若實驗過程中使用如圖裝置，則該裝置中存在的主要錯誤有______________________

(4)已知部分物質(zhì)的溶解度(g/100gH2O)情況如下表所示：

寫出濃縮后的溶液中加入飽和碳酸鈉溶液的離子反應(yīng)方程式______________________；為提高Li2CO3的產(chǎn)率，最后過濾實驗中需要注意的問題是______________________

(5)若廢舊的鋰電池拆解后先使用酸溶解，最終也可以得到Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3。在酸浸中若Al3+濃度為0.1moL·L－1，則常溫時pH>______________________才能夠開始形成氫氧化鋁沉淀(已知?dú)溲趸�鋁Ksp=1.3×10-33、lg4.26=0.6、=2.35)

(6)已知100g廢舊的鋰電池中鈷酸鋰(LiCoO2)的含量為9.8%，若按照上述生產(chǎn)流程，可以生成2.4gLi2CO3，則其產(chǎn)率為______________________。

【題目】在一定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。己知反應(yīng)過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A. N2為0.2mol/L；H2為0.6mol/L B. N2為0.15mol/L

C. N2、H2均為0.18 mol/L D. NH3為0.4mol/L

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)且C為有色物質(zhì)，可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( )

①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 ②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q　⑥體系顏色不再變化

⑦單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵反應(yīng)

A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑥⑦ D. ①②③④⑥⑦

A.原子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.化學(xué)鍵

NaClO________________。

（NH4）2SO4________________。

Na2SO3 ________________。

AlCl3________________。

（2）25 ℃，將0.2 mol·L－1 HA溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則：(下列空白填“>”“<”或“＝”)

①混合溶液中，c(HA)________c(A－)。水電離產(chǎn)生的c(OH-) _____ 10-7 mol·L－1

②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。

③混合溶液中，由水電離出的c(OH－)___原0.2 mol·L－1 HA溶液中由水電離出的c(H＋)。

④25 ℃時，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度______NaA的水解程度。

①若加水，應(yīng)加入約________ mL。

②若用pH＝10的NaOH溶液，應(yīng)加入此NaOH溶液________ mL。

③若用pH＝2的鹽酸，應(yīng)加入________ mL。

(2)pH=2的HA、HB兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL, 其pH的變化如圖所示

①稀釋前兩溶液的濃度c(HA)________c(HB)(填＞．＜．＝，或無法確定)

② HB _______ 是弱酸 (填“一定”、“可能”或“一定不”)

③若 a = 5，則HA酸是否是強(qiáng)酸 ____(填“一定是”、“可能是”、 “一定不是”或“無法確定”)

④稀釋后的溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+): HA中_____ HB中(填＞．＜．＝，或無法確定)

①Na2CO3 ②NaHSO4 ③ 蔗糖 ④ C2H5OH ⑤ KNO3 ⑥ H2CO3 ⑦AlCl3 ⑧ SO3

（2）向0.1mol/L 的氨水中再通入少量氨氣，填“增大”減小或不變：

c(NH4+)/c(NH3·H2O ) ______ c(H+ )_____ 氨水電離轉(zhuǎn)化率 ____

（3）比較下列溶液的pH值（填＞．＜．＝）

①0.1 mol·L- 1 NH4Cl溶液___________0.01 mol·L- 1 NH4Cl溶液

②0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液 __________0.1 mol·L- 1 NaHCO3溶液

③25℃，1 mol·L- 1 FeCl3溶液__________80℃，1 mol·L- 1 FeCl3溶液

④0.1 mol·L- 1 NaOH 溶液___________0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液

A.常溫下金屬A一定能與水反應(yīng)，B一定不能與水反應(yīng)

B.A與B用導(dǎo)線連接后放入酒精中，一定形成原電池

C.A、B用導(dǎo)線連接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有電流產(chǎn)生

D.由A與B形成的原電池，A一定是正極，B一定是負(fù)極

(1)德國化學(xué)家哈伯研究“N2(g)+3H2(g)2NH3(g)”反應(yīng)貢獻(xiàn)巨大，1918年榮獲諾貝爾化學(xué)獎，已知該反應(yīng)在298K時，△H=－92.2 kJ/mol，Kc=4.1×106(mol/L)－2

①若從平衡常數(shù)角度分析，反應(yīng)限度已經(jīng)較大，但為何化工生產(chǎn)中還需要使用催化劑：____________________________________________

②升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會降低，而實際化工生產(chǎn)中常常采用700K左右的溫度，其原因是____________________________________________。

(2)1931年，科學(xué)家卡爾博施因改進(jìn)合成氨方法而榮獲該年度諾貝爾化學(xué)獎。研究發(fā)現(xiàn)，催化劑Fe3O4·Al2O3)顆粒大小不同、溫度不同，平衡混合氣體中氨氣的含量不同由如圖可以得出合成氨的適宜條件是_________________________________

(3)2007年，德國埃特爾發(fā)現(xiàn)了合成氨催化機(jī)理，開端了表面動力學(xué)的研究。研究發(fā)現(xiàn)，常溫恒壓密閉容器中，N2在催化劑表面可以與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)

①下列各項能夠作為判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的依據(jù)是___________(填標(biāo)號)。

A.容器中N2(g)、NH3(g)、O2(g)的濃度之比為2：4：3

B.N2與NH3濃度之比恒定不變

C.v(N2)正=2v(NH3)逆

D.混合氣體中氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

E.壓強(qiáng)保持不變

②平衡后若分別改變下列一個條件，可以使N2轉(zhuǎn)化率增大的是___________(填標(biāo)號。)

A.轉(zhuǎn)移掉部分O2 B.轉(zhuǎn)移掉部分NH3

C.適當(dāng)增加H2O(l)的量 D.增加N2的量

(4)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，天然氣CH4(g)與N2(g)在催化劑作用下可以直接用于合成氨氣，同時生成副產(chǎn)物焦炭，已知每轉(zhuǎn)移1mol電子，該反應(yīng)吸收的熱量為QkJ。

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________

②700℃時，將3molCH4與3molN2在2L的恒定密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時生成 amolC，求此時混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)______________________(用含a的數(shù)學(xué)表達(dá)式即可，下同)；該溫度下的平衡常數(shù)Kc=_________________________________。

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ③④⑤