A. 溶液中F-的個數(shù)減小 B. 電離平衡常數(shù)ka值變大

C. 電離轉(zhuǎn)化率不變 D. c(F- )/c(HF)此比值增大

A. 水難電離，純水幾乎不導電，所以水不是電解質(zhì)

B. 醋酸電離程度小于鹽酸,所以醋酸溶液導電性一定比鹽酸弱

C. SO3、甲苯都是非電解質(zhì)， 碳酸鈣是強電解質(zhì)

D. HCO3-的水解的離子方程式為 ：HCO3- + H2O CO32- + H3O+

下列說法正確的是

A.通入NH3和CO2的順序可以顛倒

B.操作1為過濾，操作2為蒸餾

C.通入的NH3和CO2均應過量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用

D.步驟②中反應的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-

A. 碳酸鋇跟醋酸反應：BaCO3＋2CH3COOH＝Ba2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

B. 碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－

C. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D. 氧化鈉固體上滴加稀鹽酸：O2-+2H+=H2O

A.構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

B.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

C.在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原

D.原電池放電時，電流的方向是從負極到正極

A.向氯水中滴加稀鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－

B.氯水使有色布條褪色，說明氯水中含有HClO

C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋

D.向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，說明氯水中含有Cl2

A. 常溫下，稀釋0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降

B. 常溫下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②<①<④<③

C. pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3) ＜c(Na2CO3)

D. 某溫度時水的離子積常數(shù)KW=10-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，則a：b=2：9

(1)以上A—F裝置中需要加熱的有___________(用字母表示)。

(2)F中堿石灰的作用是_________________________________。

(3)反應一段時間后熄滅酒精燈，關(guān)閉裝置中的兩個止水夾，冷卻至室溫。若將收集器中的三氯化鐵配制成溶液，分液漏斗中的X物質(zhì)是___________，操作過程為___________。

(4)將G中產(chǎn)生的二氧化硫氣體通入到收集器的三氯化鐵溶液中，取反應后的溶液進行如下實驗：

實驗I：向溶液中加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中含有的離子是___________，產(chǎn)生這種離子的離子方程式為_________________________________。

實驗II：取少量液體于試管中，用一束光照射液體，有一條光亮的通路，試用離子方程式解釋以上現(xiàn)象：_________________________________。

(5)取少量D中反應后剩余固體于小燒杯中，再加入稀鹽酸將固體溶解，向所得溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液未變紅色，___________(填“能”或“不能”)說明D中無FeCl3，用離子方程式解釋______________________。

A.NH3B.SO2C.HClD.O2

A.AB.BC.CD.D