（1）原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________________。

（2）假若剩余固體中有鐵粉，則向溶液中加入的鐵粉質(zhì)量至少大于____________________。

現(xiàn)有下列藥品：a.NaOH固體 b.標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 c.未知濃度鹽酸 d.蒸餾水e.碳酸鈉溶液

根據(jù)所做過的學(xué)生實驗，回答下列問題：

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，還缺少的儀器是______________。

（2）做中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗時，還缺乏的玻璃儀器有____________、___________。

（3）準(zhǔn)確量取25.00ml碳酸鈉溶液，可選用的儀器是__________。

A.25ml量筒 B.25ml酸式滴定管

C.25ml堿式滴定管 D.有刻度的50ml燒杯

（4）進(jìn)行中和滴定時，不可預(yù)先用待裝液潤洗的儀器是下列的__________（填編號）。

A、酸式滴定管 B、堿式滴定管 C、錐形瓶

（5）用標(biāo)準(zhǔn)強堿溶液滴定鹽酸時，滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，會使得測定的鹽酸濃度結(jié)果_____________。（填“偏高”、“偏低”或“不影響”，下同）

（6）用標(biāo)準(zhǔn)強堿溶液去滴定未知濃度鹽酸，用滴定管取10.00ml鹽酸溶液入錐形瓶時，前仰視、后俯視讀數(shù)，會使得測定的鹽酸濃度結(jié)果___________。

【題目】（1）工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH；在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

①反應(yīng)在第2 min到第4 min時，O2的平均反應(yīng)速率為________。

②反應(yīng)在第6 min時改變了條件，改變的條件可能是________(填序號)。

A．使用催化劑 B．升高溫度 C．減小壓強 D．增加O2的濃度

③下列說法中能說明4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

A．單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時，反應(yīng)n mol NH3

B．條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C．百分含量w(NH3)＝w(NO)

D．反應(yīng)速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6

E．恒壓條件下，混合氣體的密度不再變化

（2）2A B+C在某一溫度達(dá)到平衡，若A是氣態(tài)，加壓平衡不移動，則B為______態(tài)。

（3）已知在一定溫度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K；K的表達(dá)式__________；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常數(shù)K1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K2；則K、K1、K2之間的關(guān)系是：K=_____________；

（4）如圖1所示，在甲、乙兩容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖2所示，請在圖2中畫出乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象________．

A. c(HA) + c(A-) = 0.02 mol·L－1 B. c(A-)＞c(Na+)

C. 2c(H+) = c(A-) - c(HA) D. c(HA)＞c(A-)

A. a=b B. 混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)

C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中，c(H+) =mol·L－1

請回答：

（1）②反應(yīng)中除了產(chǎn)生D外，還有一種氣體生成，請寫出該氣體的電子式____________

（2）寫出①的化學(xué)方程式：_______________________________________________________

（3）寫出③的離子方程式：____________________________________________________

（4）檢驗E溶液中含有Fe2+ 的方法是：_____________________________

A. C、H、O B. H、O C. C、O D. C、H、O、N

A. Mg是微量元素，是葉綠素的組成成分 B. 土壤和植物根細(xì)胞內(nèi)的元素種類、含量相同

C. 微量元素在細(xì)胞中含量很少，可有可無 D. 組成細(xì)胞的元素中，C、H、O、N的含量最多

(1)甲組設(shè)計制取Na2O2裝置如圖。

①使用該裝置制取的Na2O2中可能含有的雜質(zhì)為________。

A．Na3N B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH E．NaHCO3

②該小組為測定制得的Na2O2樣品的純度，設(shè)計裝置如下：

燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。分液漏斗和燒瓶用導(dǎo)管連接可使稀硫酸順利流下，也可防止產(chǎn)生實驗誤差，若沒有該導(dǎo)管將導(dǎo)致測定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。測定裝置的接口從左至右正確的連接順序是________。

(2)乙組從反應(yīng)歷程上分析該測定反應(yīng)存在中間產(chǎn)物，從而導(dǎo)致測定結(jié)果________(填“偏大”或“偏小”)。為證明其分析的正確性，設(shè)計實驗方案如下：

在上述實驗中，能夠證明乙組分析正確的最佳方案是____(填實驗序號)。根據(jù)上述實驗可知，反應(yīng)溶液中存在的中間產(chǎn)物與酚酞作用的條件是____________________。

(3)丙組根據(jù)上述提供的有關(guān)信息，設(shè)計一個方案可準(zhǔn)確的測定樣品的純度。請簡述實驗操作和需要測定的有關(guān)數(shù)據(jù)_________________________________________________________________。

A.原子半徑比鉀的原子半徑大

B.氯化物難溶于水

C.原子半徑比鎂的原子半徑大

D.碳酸鹽易溶于水