（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1,H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。

①H2的燃燒熱ΔH＝___________kJ·mol－1。

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)的反應熱ΔH＝________________。

（2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用方法之一是甲醇蒸氣重整法。該法中的一個主要反應為CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)，此反應能自發(fā)進行的原因是______________。

Ⅱ.鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：

（1）放電時：正極的電極反應式是________________；當外電路通過1 mol電子時，理論上正極板的質(zhì)量增加___g。

（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成___、B電極上生成____。

【題目】已知：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJmol－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是 ( )

A. 升高溫度能使增大

B. 反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C. 3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率

D. 從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075 molL－1min－1

【題目】在容積一定的密閉容器中，可逆反應A(g)＋B(g)xC(g)，有下圖所示的關系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是

A.p3>p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B.p3>p4，y軸表示混合氣體的密度

C.p3<p4，y軸表示B的質(zhì)量分數(shù)

D.p3<p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

【題目】一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的密度不再發(fā)生變化 ②v正（Y）＝ 2v逆（X） ③容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④單位時間內(nèi)生成nmol Z，同時生成2nmolY

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

A. X形成的氫化物只有一種

B. 原子半徑：Y＞Z

C. X和Z的最高價氧化物對應的水化物均為強酸

D. X的最低負化合價為-3

（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，一定時期內(nèi)，我國的能源結(jié)構仍以煤碳為主，但直接燃燒煤炭的弊端是____。

（2）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可有效降低煤對環(huán)境的破壞性，能量變化如圖所示：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應的熱化學方程式_________________；

（3）甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。將煤液化將克服直接將煤作為燃料的不足。其反應原理為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。

①在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，該反應能自發(fā)進行。則該反應ΔH______0（填“>”、“<”或“=”）

②在體積一定的密閉容器中發(fā)生該反應，達到平衡后升高溫度，下列說法正確的是______。

A．平衡正向移動 B．達到新的平衡后體系的壓強增大

C．H2的轉(zhuǎn)化率增大 D．體系的密度增大

③下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是_______。（填字母）

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 b.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂

c.CO2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.混合氣體的密度保持不變

④在相同起始溫度（500℃）、起始體積相同（2L）的三個密閉容器中分別進行該反應，控制不同條件，反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：

查閱資料發(fā)現(xiàn)500℃時該反應的平衡常數(shù)為2.5。則反應Ⅰ在10min時v正______v逆，則反應均達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ菻2的百分含量關系w%Ⅰ（H2）______w%Ⅱ（H2），反應Ⅰ、Ⅲ對比：平衡時CH3OH的濃度c(I)_______c(Ⅲ)（本小題均用“>”、“<”或“＝”填空）。

（1）A裝置所用食鹽水由粗鹽水精制而成。精制時，為除去食鹽水中的Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為___________、___________。

（2）寫出裝置A在通電條件下反應的化學方程式______________。

（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，按上圖將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上，且相關物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中Y是___（填化學式）；X與稀NaOH溶液反應的離子方程式是：______________。

②分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a％與b％的大小___________。

③若用B裝置作為A裝置的輔助電源，每當消耗標準狀況下氧氣的體積為11.2 L時，則B裝置可向A裝置提供的電量約為______________（一個e-的電量為1.60×10-19C；計算結(jié)果精確到0.01）。

【題目】Ⅰ.K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(aq)+ H2O(l)2CrO42-(aq)+ 2H+(aq)，平衡常數(shù)表達式為__；往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液現(xiàn)象為___；此實驗現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會向著__這種改變的方向移動。

Ⅱ. 為了證明化學反應有一定的限度，利用鐵離子可以氧化碘離子的反應進行了如下探究活動：

（1）步驟1：取8mL0.1molL﹣1的KI溶液于試管，滴加0.1molL﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；

步驟2：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；

步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1molL﹣1___（試劑名稱），振蕩，未見溶液呈血紅色。

（2）探究的目的是通過檢驗Fe3+，來驗證是否有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度。針對實驗現(xiàn)象，同學們提出了下列兩種猜想：

猜想一：________________

猜想二：Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+，使生成Fe(SCN)3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色

為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：

信息一：Fe3+可與[Fe(CN)6]4﹣反應生成藍色沉淀，反應的離子方程式為___，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。

信息二：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。

結(jié)合新信息，請你完成以下實驗：各取少許步驟3的水溶液分別于試管A、B中，請將相關的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：

A．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol

B．向電解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢復為原溶液

C．原混合溶液中c（K+）=4mol/L

D．電解后溶液中c（H+）=2mol/L

A. 可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉

B. 加熱后才能發(fā)生的化學反應是吸熱反應

C. 共價化合物中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵

D. 1mol乙酸與1mol乙醇反應生產(chǎn)乙酸乙酯的分子數(shù)為NA