諾氟沙星為喹諾酮類抗生素，其合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）化合物A的名稱是____________。

（2）諾氟沙星分子中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。

（3）C生成D，H生成諾氟沙星的反應(yīng)類型分別是___________、___________。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

（5）G生成H的化學(xué)方程式為__________________。

（6）有機(jī)物X比B分子少一個(gè)CH2原子團(tuán)，且含有酯基和結(jié)構(gòu)其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為1：3：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________(任寫一種)

（7）參照上述合成路線寫出由有機(jī)物、B為有機(jī)原料合成的路線圖______________(無(wú)機(jī)試劑任選)。

【題目】T ℃時(shí)，在容積為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)nC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 若n<4，則2c1<c2

B. 若n＝4，則w3＝w1

C. 無(wú)論n的值是多少均有2ρ1＝ρ2

D. 容器甲達(dá)到平衡所需的時(shí)間比容器乙達(dá)到平衡所需的時(shí)間短

鋯英石常用于耐火材料，其礦砂常與鈦鐵礦、金紅石、石英共生。針對(duì)相關(guān)物質(zhì)，回答下列問(wèn)題：

（1）下列基態(tài)Si原子結(jié)構(gòu)的表示方法中最能準(zhǔn)確表示出電子排布特點(diǎn)的是___________(填標(biāo)號(hào)，下同)，能夠表示出原子核構(gòu)成特點(diǎn)的是___________。

（2）SiO2晶體常伴生于各種礦石中，其晶體結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上有___________個(gè)原子；Si與C元素位于同一主族，比較SiO2與CO2的鍵角大�。篠iO2___________CO2(填寫“大于”、“小于”或“等于”)，原因是________________。

（3）鈦鐵礦經(jīng)過(guò)H2SO4、HNO3等多種物質(zhì)處理后會(huì)生成TiOSO2等中間產(chǎn)物。

①TiOSO4晶體中存在_______(填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵

②H2SO4為粘稠狀、難揮發(fā)性的強(qiáng)酸，而HNO3是易揮發(fā)性的強(qiáng)酸，其原因是___________。

（4）FeO是離子晶體，其晶格能可通過(guò)下圖的Born- Haber循環(huán)計(jì)算得到。

可知，O原子的第一電子親和能為________kJ·mo－1，F(xiàn)eO晶格能為________ kJ·mo－1。

（5）ZrO2可用于制造高溫發(fā)熱元件，其在高溫時(shí)具有立方晶型，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Zr原子與O原子之間的最短距離為___________nm；ZrO2的密度為___________g·cm－3(列式表示)。

（1）已知：甲烷和乙酸的燃燒熱△H分別為－890.31kJ·mol－1、－876.72kJ·mol－1，試寫出甲烷與CO2合成乙酸的熱化學(xué)方程式：______________。

（2）甲烷和二氧化碳一步轉(zhuǎn)化為液體產(chǎn)品的選擇性如下圖所示，其中選擇性最高的產(chǎn)品是___________，反應(yīng)中應(yīng)加入的等離子體催化劑是___________。

（3）在某一鋼性密閉容器中CH4、CO2的分壓分別為25kPa、30kPa，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率υco=1.28×10－2·p(CH4)·p(CO2) (mol·g－1·s－1)，某時(shí)刻測(cè)得p(H2)=20kPa，則p(CH4)= ____kPa，υco=___mol·g－1·s－1。

②達(dá)到平衡后測(cè)得體系總壓是起始時(shí)的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________(kPa)2(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

③溫度對(duì)產(chǎn)物流量及平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示，可知反應(yīng)△H____0(填“>”或“<”)，原因是_______。

A. 原子間的強(qiáng)烈的靜電作用 B. 陰、陽(yáng)離子間的強(qiáng)烈的吸引

C. 陰陽(yáng)離子間強(qiáng)烈的靜電作用 D. 陰陽(yáng)離子鍵強(qiáng)烈的排斥作用

A.家用的鋁窗B.溫度計(jì)用的水銀

C.鑄造用的黃銅D.建筑用的鋼筋

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖像相符的是

A. ①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對(duì)反應(yīng)的影響

C. ③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

A. 離子化合物一定是由金屬與非金屬元素組成的

B. 離子化合物中可能含有離子鍵

C. 離子化合物中一定只含有離子鍵

D. 離子化合物中可能不含有金屬元素

A.氫氣和氯氣混合光照制氯化氫B.金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉

C.氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉D.高溫分解石灰石制生石灰

【題目】近年來(lái)甲醇用途日益廣泛，越來(lái)越引起商家的關(guān)注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣�，F(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2 L密閉容器內(nèi)，400 ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，體系中甲醇的物質(zhì)的量n(CH3OH)隨時(shí)間的變化如表：

（1）下圖中表示CH3OH的濃度變化的曲線是_________（填字母）。

（2）用H2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2) ＝__________。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，該反應(yīng)的速率在逐漸減慢的原因是 _____________。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．容器內(nèi)CO與CH3OH的濃度相等 b．v逆(CO) ＝ v正(H2)

c．容器內(nèi)氣體的密度保持不變 d．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

（4）該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，說(shuō)明該反應(yīng)中破壞1mol CO和2mol H2的化學(xué)鍵吸收的能量_________形成1mol CH3OH釋放的能量（填“﹤”、“=”或“﹥”）。

（5）已知在400 ℃時(shí)，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 生成1 mol CH3OH(g)，放出的熱量為116 kJ。計(jì)算上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q ＝_________kJ。