（1）從海水中提取鎂的流程如下圖所示：

反應①的離子方程式為_______________________________________________

反應②的化學方程式為_______________________________________________

（2）海水提取溴流程：

該流程中涉及發(fā)生反應的離子方程式：①_______________________②________________________

該流程中溴元素被氧化又被還原又被氧化的目的是：_______________________________________

（1）E元素在周期表中的位置為___________________。

（2）由AW兩種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。

（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式_____________________________。

（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式____________________。

（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為_____________________________。

（6）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，DA能與水反應放出氫氣，若將1molDA和0.5molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是___________（標準狀況下）。

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH

下列敘述不正確的是（ ）

A. 放電時負極反應為：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2

B. 放電時正極反應為：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－

C. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強

A.正確 B.錯誤

A. Cl2 B. Cl- C. H+ D. Fe2+

A. 將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是加快反應速率

B. 酸溶時需保持鹽酸過量的目的是提高鐵元素的浸出率

C. 氧化劑Y可以是Cl2不能是H2O2

D. 上述流程中的FeS2可用FeS來代替

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間

A.水B.食鹽C.液氯D.純堿

A. OE段的平均反應速率最快

B. EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4 mol/(L·min)

C. OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7

D. F點收集到的CO2的量最多

(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。

(2)下列物質(zhì)中沸點最高的是________。

A 汽油 B 煤油

C 柴油 D 重油

(3)在①～⑤中屬于取代反應的是________；原子利用率為100%的反應是________。(填序號)

(4)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A________、F________。

(5)寫出反應③的離子方程式：___________。

(6)作為家庭中常見的物質(zhì)F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環(huán)境污染，這種污染稱為________。