A. 電流從左側電極經過負載后流向右側電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應式為2NH3－6e－===N2＋6H＋

D. 當有4.48 L NO2被處理時，轉移電子數為0.8NA

（1）在上圖裝置中，觀察到裝置甲銅電極上產生大量的無色氣體；而裝置乙中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量紅棕色氣體。由此可得到的結論_______________。

（2）工業(yè)上使用下圖裝置，采用石墨作電極電解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7,其轉化原理為_____。

（3）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它們是工業(yè)廢水造成鉻污染的主要原因。要將Cr(VI)轉化為Cr(III)常見的處理方法是電解法和鐵氧磁體法。

①電解法：將含Cr2O72-的廢水通入電解槽內，用鐵作陽極，在酸性環(huán)境中，加入適量的NaC1進行電解，使陽極生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應，其離子方程式為___________。陰極上Cr2O72-、H+、Fe3+都可能放電。若Cr2O72-放電，則陰極的電極反應式為_________；若H+放電，則陰極區(qū)形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

②鐵氧磁體法：在含Cr(VI)的廢水中加入綠礬，在pH＜4時發(fā)生反應使Cr(VI)轉化為Cr(III),調節(jié)溶液pH為6～8，使溶液中的Fe(I)、Fe(Ⅱ)、Cr(III)析出組成相當于Fe(Ⅱ)[Fe(III)x·Cr (III)2-x]O4(鐵氧磁體 的沉淀，則鐵氧磁體中x=_________。

A.少量金屬鈉保存在盛有煤油的廣口瓶中

B.濃硫酸盛放在使用橡膠塞密封的廣口瓶中

C.濃硝酸密封盛放在棕色細口玻璃瓶中，置于陰涼處

D.保存FeSO4溶液加入少量鐵粉并密封

（1）已知高爐煉鐵的主要反應為：

①Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) △H=－25 kJ·mol－1

②3Fe2O3(s)+CO(g)＝2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47 kJ·mol－1

③Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) △H=+19 kJ·mol－1

寫出FeO(s)被CO還原生成Fe(s)和CO2的熱化學方程式：________________。

（2）恒溫恒容條件下進行反應Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______(填寫序號字母)。

a．v(CO)正=v(CO2)逆 b．CO、CO2 的濃度之比為1：1

c．容器內壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變

（3）ToC時，反應Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數為K=27。在1L的密閉容器中分別按下表所示加入物質，維持ToC反應一段時間達到平衡，甲、乙容器中CO的平衡轉化率之比=_________。

（4）下列為合成甲醇的有關化學方程式：

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

某溫度下，上述三個反應的平衡常數數值分別為2.5，2.0和K3，則K3值為_______。

（5）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應為：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O，則充電時的陽極反應式為__________。

（6）煉鐵尾氣中含有CO，經過回收可用于合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=－90.1 kJ·mol－1。ToC，該反應的Kp=6.0×10-3kPa-2（用平衡分壓代替平衡濃度所得平衡常數，分壓= 總壓×物質的量分數）。該溫度下的某容器中，若起始充入2molH2、1molCO，平衡時甲醇的平衡分壓p(CH3OH)=24.0kPa，則平衡時混合氣體中CH3OH的體積分數約為________（用百分數表示，小數點后保留1位）。

A. CH3OH（l）＋3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ；ΔH=+725．8 kJ·mol－1

B. 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－1 452 kJ·mol－1

C. 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－725．8 kJ·mol－1

D. 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ； ΔH=+1 452 kJ·mol－1

已知：①CaC2O4難溶于水；②Li2CO3的溶解度（g/L）。

請回答下列問題：

（1）鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為___________。

（2）“深度凈化”時，加入適量Na2C2O4的目的是__________________。

（3）“沉鋰”需要在95℃以上進行，主要原因是_____________________。

（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：

a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH 溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。

①a中，陽極的電極反應式是__________________，宜選用_________(“陽”或“陰”)離子交換膜。

②b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是________________________。

(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣(標準狀況)，實驗記錄如表(累計值)：

①哪一時間段反應速率最大_______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反應開始后反應速率先增大的原因是__________。

②求3~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率_______(設溶液體積不變)。

(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是（_______）

A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖

①該反應的化學方程式是____________。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_________。

A.X、Y、Z的反應速率相等 B.X、Y的反應速率比為3:1

C.容器內氣體壓強保持不變 D.生成1mol Y的同時生成2mol Z

③2min內X的轉化率為__________。

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

A. Cu2+、Mg2+、OH-、SO42- B. H+、Ag+、Cl-、NO3-

C. Na+、K+、SO42-、Cl- D. Ba2+、H+、Cl-、CO32-

A.氯化鈉溶于水中

B.CaCO3（s）分解為CaO（s）和CO2（g）

C.干冰的升華

D.NH3（g）和HCl（g）反應生成NH4Cl