【題目】下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯三種烴的比較中，正確的是

A. 只有甲烷不能因化學反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 除甲烷外，其余兩種分子內(nèi)所有原子都共平面

C. 甲烷和苯屬于飽和烴，乙烯是不飽和烴

D. 在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，苯消耗的氧氣最多

【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是( )

A．平衡常數(shù)減小 B．BaO量不變 C．氣體密度增大 D．氧氣壓強不變

A.原子半徑比陰離子半徑小

B.原子半徑比陰離子半徑大

C.原子半徑比陽離子半徑小

D.帶正電荷多的陽離子比帶正電荷少的陽離子半徑大

【題目】在不同條件下，分別測得反應2SO2+O22SO3的速率如下，其中最快的是（　�。�

A. v（SO2）=4 mol/（L·min） B. v（O2）=2 mol/（L·min）

C. v（SO2）=0.1 mol/（L·min） D. v（SO2）=0.1 mol/（L·s）

【題目】關(guān)于反應：①2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣2600 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=﹣566 kJ/mol

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0 kJ/mol

下列敘述正確的是

A. 根據(jù)方程式②，CO的燃燒熱為566 kJ/mol

B. 在③反應時，若加入催化劑，可以使△H減小

C. 若投入1molCO2和3molH2在一定條件下充分反應，則放出熱量49.0 kJ

D. 若生成相同質(zhì)量的CO2，則放出的熱量C2H2大于CO

請回答下列問題：

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

則M、N相比，較穩(wěn)定的是 。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。

(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為 。

A. KMnO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. CH3COOH

A.NH3易溶于水所以可用作制冷劑

B.常溫下，可以用鐵罐貯存濃硝酸，說明鐵與濃硝酸不反應

C.三氧化二鐵常用作紅色油漆和涂料

D.氯氣、明礬是水處理過程中常用的兩種化學試劑，兩者的作用原理相同

請回答下列問題：

（1）甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入 CH3OH 電極的電極反應為_____。

（2）乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負極”或“陰極”“陽極”)，總反應為__________。

（3）當乙池中 B 極質(zhì)量增加 5.4 g 時，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標準狀 況)，丙池中_____(填“C”或“D”)極析出_____g 銅。

（4）若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，開關(guān)閉合一段時間后，甲中溶液的 pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，丙中溶液的 pH 將______。

A. 通入N2的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對產(chǎn)物檢驗產(chǎn)生影響

B. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液、CuO固體，可檢驗生成的CO

C. 實驗結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵

D. 若將④中的無水CaC12換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣