【題目】在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)“原子經(jīng)濟(jì)”要求的是( )

A. 乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B. 甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C. 以銅和濃硫酸為原料生產(chǎn)硫酸銅D. 用二氧化硅制備高純硅

(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(2)NO為_________ mol．標(biāo)準(zhǔn)狀況V(NO)：V(NO2)=________

(3)原硝酸溶液的濃度為__________ molL-1 。

(4)試描述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管內(nèi)產(chǎn)生氣體現(xiàn)象___________________________

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________。

（2）B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學(xué)式為：B_________、C_________、D_________、E_________。

（3）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

A.不銹鋼炒菜鍋B.青花瓷大飯碗C.桶裝水水桶D.香樟砧板

A.烴是指僅含有碳和氫兩種元素的有機(jī)物

B.烴是指分子里含碳元素的化合物

C.烴是指燃燒反應(yīng)后生成二氧化碳和水的有機(jī)物

D.烴是指含有碳和氫元素的化合物

A.原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3

B.ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

C.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

D.I A族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

（1）所選儀器 連接時(shí)，各接口的順序是(填各接口的代號(hào)字母)：A 接 ， 接 ，B 接 ， 接 。_____________

（2）實(shí) 驗(yàn) 時(shí) ， 裝 置 中 的 石 墨 電 極 接 電 源 的 _____極 ， 所 發(fā) 生 的 電 極 反 應(yīng) 式 為_____；鐵電極接電源的_____極，所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____； 此電解總反應(yīng)方程式為_________。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為 5.60 mL，電解后溶液的體積恰好為50.0 mL，則溶液中 OH－的濃度為_____。

A. 四氯化碳和水 B. 酒精和水

C. 植物油和水 D. 硫酸和水

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是_____。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_____。

（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值______填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

（4）若取取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

近似認(rèn)為 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液 的比熱容 c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H=_____（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

的溶解度比的大 　的氧化性比的強(qiáng)　

的酸性比的強(qiáng)　比穩(wěn)定　

氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子　

能與鐵反應(yīng)生成，硫與鐵反應(yīng)生成FeS

可以從溶液中置換出S　同濃度的HCl和的水溶液，前者酸性強(qiáng)　

或還原性比或弱

A. B.

C. D.