回答下列問題：

（1）A、B、C能組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，該化合物的化學式為_________。

（2）B、C、D、E的簡單離子中，離子半徑由大到小排序為__________（用離子符號表示）。

（3）J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種常見酸式鹽，J、L混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，寫出這兩種溶液發(fā)生反應的離子方程式__________；J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_______（填化學式）。

（4）B2A4C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時生成B2和A2C，正極反應式為________；電池工作一段時間后，電解質溶液的pH_____（填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）由A、B、C、D四種元素組成的單質、化合物在一定條件下的轉化關系（部分條件和產(chǎn)物已省略）如圖所示，已知M耐高溫。

①X的電子式為______。

②已知W與乙反應生成K和甲是某重要化工生產(chǎn)步驟之一，提高其反應速率的方法除增大反應物濃度、增大壓強外，還有______、______。

A.HClB.Cl2C.NH3D.NO

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

（1）寫出對應裝置中選用的物質：A______________________，B________________，C________________；

（2）其中裝置B中所盛試劑的作用為___________________；C中反應的離子方程式為_______________________________。

（3）乙同學的實驗原理是________________________________________________；寫出B處的離子方程式：________________________________。

【答案】 石灰石(CaCO3) 飽和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 除去CO2中的HCl氣體 SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO-(CO2過量) 強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質置換較不活潑的非金屬單質 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2、Br2＋2I－===I2＋2Br－

【解析】試題分析：通過比較酸性強弱來判斷非金屬性強弱，完成C與Si的非金屬性強弱比較的實驗，A裝置制取二氧化碳，B裝置除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置硅酸鈉與二氧化碳反應證明碳酸的酸性大于硅酸；乙通過比較單質的氧化性來判斷非金屬性。

解析：根據(jù)以上分析，(1). 完成C與Si的非金屬性強弱比較的實驗，A裝置制取二氧化碳，B裝置除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置硅酸鈉與二氧化碳反應證明碳酸的酸性大于硅酸；裝置中選用的物質：A中放石灰石，B中盛放飽和NaHCO3溶液，C中盛放Na2SiO3溶液；（2）裝置B中盛飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl氣體；C中硅酸鈉與過量二氧化碳反應生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO-；（3）乙同學通過比較單質的氧化性來判斷非金屬性，實驗原理是強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質置換較不活潑的非金屬單質，B處參與反應的氣體有氯氣和A處生成的溴蒸氣，氯氣與碘化鉀反應生成氯化鉀和碘單質的離子方程式是2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，溴與碘化鉀反應生成溴化鉀和碘單質的離子方程式是Br2＋2I－===I2＋2Br－

【題型】實驗題
【結束】
21

請回答下列問題：

（1）在導線中電子流動方向為______________(用a、b表示)。

（2）負極反應式為__________________。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因是__________________________________。

（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li＋H2＝2LiH

Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應Ⅰ中的還原劑是__________，反應Ⅱ中的氧化劑是__________。

②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積之比為________。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為__________mol。

【題目】反應4NH3＋5O24NO＋6H2O在一定體積的密閉容器中進行，30 s后NO的物質的量濃度增加了3 mol/L，則下列反應速率正確的是(　　)

A. v(NO)＝0.1 mol·(L·s)－1 B. v(NO)＝0.02 mol·(L·s)－1

C. v(NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1 D. v(NH3)＝0.2 mol·(L·s)－1

已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol-l

②K2S(s)=S(s)+2K(s) △H=bkJ·mol-l

③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H=ckJ·mol-l

下列說法正確的是

A. x>0 a<0

B. b<0 c<0

C. x=3a-b-c

D. 1mol 碳(s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變小于akJ·mol-1

A.不銹鋼B.水泥C.橡膠D.陶瓷

A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ·mol-1

B. 斷裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化學鍵釋放akJ熱量

C. 2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ·mol-1

D. 若合成氨反應使用催化劑，反應放出的熱量增多

據(jù)此判斷下列說法中正確的是(　　)

A. 石墨轉變?yōu)榻饎偸�是吸熱反�?/span> B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

可供選擇的固體藥品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO

可供選擇的液體藥品有：濃氨水、過氧化氫、濃鹽酸、水

可供選擇的儀器有：如圖

另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇。設計實驗時，A和B兩個制氣裝置允許使用兩次，其余裝置只能使用一次。

（1）氨氧化制NO的化學反應為__________________________，該反應應在裝置____中進行。

（2）為快速制NH3和O2，制取NH3的裝置最好選擇_______，其化學反應方程式為______________；制取O2的裝置最好選擇_______。

（3）裝置C的作用是___________________。

（4）裝置H中溶液變紅，其原因是（用化學方程式表示）______________________。

（1）合成氨反應為N2（g）+3H2（g） 2 NH3（g） H=-92.3kJ/mol，工業(yè)上為了提高H2的轉化率可采取的措施是：____________________。

A.使用催化劑 B.增大N2濃度 C增大壓強 D.升高溫度 E.及時分離生成的NH3

（2）氮的氧化物屬大氣污染物，為變廢為寶可將NO和NO2按一定的比例通入NaOH溶液使之恰好完全被吸收生成NaNO2，寫出該反應的離子方程式：_______________________________。

（3）NH3是重要的化工原料，用途廣泛，如合成尿素等。合成尿素原理分兩步：

CO2（g）+ 2 NH3（g）== NH2COONH4(s) H1=-159.5kJ/mol

NH2COONH4(s) == CO(NH2)2(s) + H2O(g) H2=+28.5kJ/mol

則2NH3（g）+ CO2（g）== CO(NH2)2(s) + H2O(g) H=____________kJ/mol

（4）向溫度為T容積為1L的剛性密閉容器中通入1molN2和3molH2發(fā)生N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的反應。體系總壓強p與反應時間t的關系如下表：

則H2的平衡轉化率α(H2)=_____（保留1位小數(shù)），平衡常數(shù)K=_____（用分數(shù)表示）。

（5）現(xiàn)有25℃時某濃度的氯化銨溶液中NH3H2O和NH4+的濃度隨pH的變化示意圖如圖Ⅰ所示，該溫度下NH3H2O電離平衡常數(shù)為____________（用a的代數(shù)式表示）。

（6）利用微生物的作用將化學能轉化為電能即設計成微生物電池可用于同時處理含硝酸鈉和有機物的廢水，使NO3- 轉化為N2，裝置原理如圖Ⅱ（圖中有機物用C6H12O6表示）。寫出電極b上發(fā)生的電極反應式：_________________________________________。