A. 牛奶 B. 白糖水 C. 豆?jié){ D. 雞蛋清溶液

A. 18 g D2O所含有電子數(shù)為10NA

B. 1mol Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為2 NA

C. 常溫常壓下，14g由N2與CO 組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D. 50 mL 18.4 mol·L-1的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應(yīng)，生成SO2 分子的數(shù)目為0.46 NA

【題目】葡萄酒中的酒精是葡萄果實中的糖發(fā)酵后的產(chǎn)物（C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑）。

Ⅰ、已知：實驗室制乙烯原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，產(chǎn)生的氣體能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學(xué)用下列實驗驗證。（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）。

實驗操作和現(xiàn)象：

（1）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有 性。

（2）分析，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用。

①根據(jù)甲的觀點，使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；

②乙根據(jù)現(xiàn)象認為實驗中產(chǎn)生的SO2和 ，使B中有色物質(zhì)反應(yīng)褪色。

③為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設(shè)計與現(xiàn)象如下：

甲：在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶；現(xiàn)象：Br2的CCl4溶液褪色。

乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略）

現(xiàn)象：C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時，E中溶液褪色。

請回答下列問題：

a．甲設(shè)計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是 ；乙設(shè)計的實驗D中盛放的試劑是 ，裝置連接順序為 。

b．能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是 。

c．乙為進一步驗證其觀點，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色

Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑。

（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。寫出Na2S2O5溶于水時發(fā)生的化學(xué)方程式 。

（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c（SO42-）≤1×10-5mol·L-1］，此時溶液中c（SO32-）≤ mol·L-1。

A.加熱B.加入少量NaOHC.通入過量的CO2D.通入HCl

試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則a________1×10－14 (填“＞”、“＜”或“=”

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中= 5×10－4mol·L－1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+) : c(OH－)= ________。

（3）在t2 ℃下，pH = 2的稀硫酸溶液中，水電離產(chǎn)生的H+濃度為c(H+)水=________。

（4）t2 ℃下，將pH = 11的苛性鈉溶液V1L與pH = 1的稀硫酸V2 L（混合體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH = 2，則V1∶V2 =________。

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為：___________________________________。

(2)寫出下列化合物官能團的名稱：

B中含官能團名稱________________；

D中含官能團名稱________________。

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：

①乙烯→B__________________；反應(yīng)類型：________。

②B→C__________________；反應(yīng)類型：________。

③B+D→乙酸乙酯_________________；反應(yīng)類型：________。

回答下列問題：

(1)L的元素符號為________ ；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。

(2) Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的分子式為____________。

(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）用圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填選項編號）。

（3）在實驗流程中，加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。

（4）驗證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為 。

（5）若用調(diào)節(jié)pH溶液“沉鐵”，則得到Fe(OH)3，已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，則該溫度下反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為 。

（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學(xué)式)。

②KMnO4溶液褪色，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答下列問題：

(1)以上步驟有錯誤的是______(填編號)。

(2)若測定結(jié)果偏高，其原因可能是_____________(填字母)。

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

B.滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后又用待測液潤洗

D.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

(3)判斷滴定終點的現(xiàn)象是______________________。

(4)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：________mol·L－1。

A.HClB.NaHSO4C.NO3—D.CH3COO—