A. Na＋、K＋、SO42－、OH－ B. Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

C. Na＋、Cu2＋、CO32－、Br－ D. Na＋、Mg2＋、NO3－、Cl－

A.丙烷B.乙醇

C.乙酸D.丙烯

（1）實驗室配置FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在鹽酸中，目的是防止________________________。

（2）石蕊（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅色）H++Z—（藍(lán)色）。在中性溶液中。石蕊試液呈__________色；要使石蕊試液呈紅色，可加入____________________________。

（3）工業(yè)制硫酸時，為使SO2盡可能多地轉(zhuǎn)化成SO3，采取的措施是_______________________。

（4）合成氨工業(yè)采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解釋的是_________（選填編號）。

a.升溫至500℃左右 b.使用催化劑

c.加壓至20~50MPA. d.將氨及時液化分離

（1）下列有關(guān)石墨烯說法正確的是________________。

A．鍵長：石墨烯>金剛石

B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面

C．12g石墨烯含鍵數(shù)為NA

D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力

（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。

①銅原子在基態(tài)時，在有電子填充的能級中，能量最高的能級符號為_____________；第四周期元素中，最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有________________________。

②乙醇的沸點要高于相對分子質(zhì)量比它還高的丁烷，請解釋原因______________________________。

③下列分子屬于非極性分子的是__________________。

a．甲烷 b．二氯甲烷 c．苯 d．乙醇

④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖，酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是__________；酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為________________。

⑤金與銅可形成的金屬互化物合金（如圖，該晶胞中，Au占據(jù)立方體的8個頂點）：

它的化學(xué)式可表示為_____；在Au周圍最近并距離相等的Cu有_____個，若2個Cu原子核的最小距離為d pm，該晶體的密度可以表示為___________________g/cm3。（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）

【題目】在容器體積可變的密閉容器中，反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)在一定條件下達(dá)到平衡。

完成下列填空：

（1）若該反應(yīng)經(jīng)過2秒鐘后達(dá)到平衡，NH3的濃度增加了0.4mol/L，在此期間，正反應(yīng)速率(H2)的值為（_______）

A 0.6mol/(L·s) B 0.45 mol/(L·s) C 0.3 mol/(L·s) D 0.2 mol/(L·s)

（2）在其他條件不變的情況下，增大容器體積以減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，____（選填“增大”、“減小”，下同），____，平衡向____方向移動（選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）。

（3）在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為____反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。

（4）如圖為反應(yīng)速率（ν）與時間（t）關(guān)系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是___（填寫編號）。

a.增大H2的濃度 b.縮小容器體積 c.加入催化劑 d.升高溫度

改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量____（選填“增大”、“減小”、“不變”）。在一定條件下，反應(yīng)2A+BC達(dá)到平衡。

（5）若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則逆反應(yīng)是_________熱反應(yīng)；

（6）若增加或減少B時，平衡不移動，則B是_________態(tài)；

（7）若A、B、C均為氣態(tài)，將6mol A、3mol B充入容積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)。經(jīng)5s后，測得容器內(nèi)有1mol B，則用A表示的反應(yīng)速率為_________________________， 5s末時C的物質(zhì)的量濃度為__________________。

A. 膠體屬于純凈物

B. 可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液

C. 氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降而用于凈水

D. 膠體分散質(zhì)粒子的直徑在10－9～10－7m之間

已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；

②25℃時，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；

(1)BaTiO3中Ti元素的化合價為:__________。

(2)用鹽酸酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: __________。

(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對晶體洗滌。

①過濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。

②如何證明晶體已洗凈?_______________________。

(4)TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備，制備時需加入大量的水，同時加熱，其目的是:_______________。

(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產(chǎn)品13.98g，BaTiO3的產(chǎn)率為:________。

(6)流程中用鹽酸酸浸，其實質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。

（2）將一瓶二氧化硫和一瓶硫化氫氣體瓶口對接進(jìn)行混合，瓶壁上能觀察到有_________________和_________________生成，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________________ ， 此反應(yīng)中SO2作____________劑， 1 mol 二氧化硫和硫化氫完全反應(yīng)時，有_________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（3）當(dāng)雨水的pH________時，我們稱之為“酸雨”。某環(huán)保小組測定某次雨水中硫酸的物質(zhì)的量濃度為5×10-6 mol/L，這次雨__________酸雨（選填“屬于”或“不屬于”）。常溫下若把0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋100倍，此時的溶液的pH=__________。

（4）將一充滿氨氣的大試管倒立在水槽中，可以看到現(xiàn)象_________________，說明_______________，若在此溶液中滴入酚酞試液，溶液呈_______色，其電離方程式___________________________。

A. 可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)

B. 碘化銀可用于人工降雨

C. 酒精在實驗臺上著火可用水作滅火劑

D. 氫氣還原氧化銅要先加熱再通氫氣

【題目】一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如下表所示，下列說法不正確的是( )

A. 0t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1

B. t3時再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應(yīng)達(dá)新平衡時，c(N2)>0.85mol·L-1

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

D. 升高溫度，可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆移