【題目】在恒容密閉容器中可以作為2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定；⑦混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定

A. ①③⑤⑦ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

A. 常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài) B. 單質(zhì)c具有強氧化性

C. 穩(wěn)定性：d＞e D. f受熱易分解為d和e

【題目】（1）已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，請回答下列問題：

①在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為________。

②若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；達到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝________。

④若反應溫度不變，反應物的起始濃度為c(M)＝c(N)＝c(P)＝c(Q)＝2mol·L－1，此時v(正)_____v(逆)（填“＞”、“<”或“=”）

（2）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：

①根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越________。

②對于合成氨反應而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號)________。

③相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分數(shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分數(shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。

(1)實驗室利用Cu和濃HNO3制備NO2，選用的裝置是_________________(填字母)。發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

(2)選用如圖所示裝置完成Mg與NO2的實驗。

①裝置E的作用為_________________。

②裝置D中的現(xiàn)象是_______________；裝置F中NaOH溶液的作用為_______________。

③該裝置________(填“能”或“不能”)準確測量N2體積，原因為________________。

【題目】已知：①R——

②苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。

以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是_______________________________________。

（2）圖中“苯→①→②”省略了反應條件，請寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

①________________________，②____________________________。

（3）B在苯環(huán)上的二氯代物有 種同分異構(gòu)體。

（4）有機物的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上。

（1）寫出C→E的化學方程式： 。

（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。

（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質(zhì)的化學式）。

（4）寫出A→D的化學方程式： 。

(1)實驗室中欲檢驗Na2SO3固體樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，最簡單的方法為_________________。

(2)某小組同學欲在實驗室測定某Na2SO3樣品的純度。

方案一：通過測定生成SO2的質(zhì)量，可計算mg Na2SO3固體樣品的純度。利用下列裝置進行實驗。

①選擇裝置A和B進行實驗時，為使結(jié)果更精確還應選擇裝置_________________，裝置A中反應前后通入N2的目的是_________________。

②實驗結(jié)束后，若測得B裝置增重了m1g，則該Na2SO3固體樣品的純度為__________。

方案二：利用高錳酸鉀溶液滴定亞硫酸鈉溶液，實現(xiàn)定量測定。稱取a g樣品，置于燒杯中；加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250 mL溶液；準確量取25.00 mL溶液置于錐形瓶中；用0. 1 000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，經(jīng)多次滴定，達到滴定終點時，平均消耗20.00 mL溶液。

③反應原理為(用離子方程式表示)_________________。

④滴定時，通常不需要加入指示劑，理由是_________________；達到滴定終點讀取數(shù)據(jù)時，若俯視液面，則測定結(jié)果_________________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

（1）請根據(jù)甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。

（5）乙同學認為甲同學實驗設(shè)計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。

（6）丙同學看到甲同學設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

A. CPAE能發(fā)生取代反應、加成反應

B. CPAE能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. CPAE可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應

D. CPAE在酸性條件下水解得到相對分子質(zhì)量較小的有機物的同分異構(gòu)體共有9種

試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題：

(1)實驗①、②中鋁所作的電極(指正極或負極)________(填“相同”或“不相同”)。

(2)實驗③中鋁為________極，電極反應式為_________________________________________；石墨為________極，電極反應式為______________；電池總反應式為____________________。

(3)實驗④中鋁作負極還是正極？____________，理由是_________________________，鋁電極的電極反應式為__________________________________________________________。

(4)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素為______________________。