A. 鋰為負(fù)極，鋼為正極B. 工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i－e－＝Li＋

C. 工作時(shí)OH－向鋼電極移動(dòng)D. 放電時(shí)電子的流向：鋰電極→導(dǎo)線→鋼電極

A. 密閉容器中，2 mol SO2 和足量 O2 充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2 NA

B. 含 NA個(gè) CO32-的 Na2CO3 溶液中，Na+數(shù)目為 2 NA

C. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數(shù)目為 2 NA

D. 4.0 g CO2 氣體中含電子數(shù)目為 2 NA

已知：①Si+3HCl SiHCl3+H2(主要反應(yīng))

Si+4HClSiCl4+2H2(次要反應(yīng))

2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑

②典型硅的重要化合物的部分性質(zhì)如下表：

(1)粗硅在提純前，需要進(jìn)行酸、堿預(yù)處理，其目的是___________________________________。

(2)下列裝置在實(shí)驗(yàn)室可用于制備HCl氣體的是_____(填字母代號(hào))。

(3)在1100～1200℃條件下，利用圖B在石英管中可以獲得硅，寫出該反應(yīng)的方程式_______；其燒杯中水的作用是__________________________；該裝置使用石英管而不是普通玻璃管的原因是_________。

(4)三氯氫硅氫還原法用 SiHCl3在圖B中制硅，不足之處有_______________(任意回答一點(diǎn)即可)。

(5)SiCl4與氫氣反應(yīng)也能得到硅，但反應(yīng)所需溫度不同，在工業(yè)上往往將三氯氫硅中混入的SiCl4分離后再與氫氣反應(yīng)，你認(rèn)為最好的分離方法是______________。

(6)工業(yè)上如果用四氯化硅氫還原法制硅，其原理如下：該方法與用三氯氫硅氫還原法比較，其缺點(diǎn)至少有兩處，分別是_________________。

（1）C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____， B 轉(zhuǎn)化為 C 的反應(yīng)類型為_____。

（2）A 中含有的官能團(tuán)名稱是_____。

（3）B 的分子式是_____。

（4）在 B 中滴入 FeCl3溶液， 其現(xiàn)象是_____。

（5）與 F 官能團(tuán)相同的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有_____種。

（6）寫出 F 與乙醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的方程式_____。

（7）寫出由的合成線路圖_____。

A. Fe3O4為紅棕色晶體

B. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C. 除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣

D. Fe3＋與KSCN試劑產(chǎn)生紅色沉淀

⑴ 哪一時(shí)間段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反應(yīng)速率最大______ (填序號(hào)，下同），原因是_____________________________ 。

⑵ 哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小______，原因是________________________。

⑶ 求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變，不要求寫出計(jì)算過(guò)程）_________________ 。

⑷ 如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液： A..蒸餾水 B.KNO3溶液 C. NaCl溶液 D.CuSO4溶液

你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)） _______________________ 。

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2＋O22SO3，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3

②反應(yīng)混合物中，SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

A. ①②B. ①③C. ①D. ③

（1）該反應(yīng)的離子方程式為 __________________________________ ．

實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01molL-1、0.001molL-1，每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1molL-1）的用量均為2mL．在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：

（2）計(jì)算用0.001molL-1KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率___________________________ （忽略混合前后溶液的體積變化）．

（3）若不經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？ _____________________ ．（填“行”或“不行”）

（1）基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為___________，占據(jù)最高能級(jí)的電子的電子云輪廓圖形狀為___________，基態(tài)鋁原子比基態(tài)鎂原子的第一電離能(I1)小，其原因是___________。

（2）通常情況下，AlF3可由六氟鋁酸銨[(NH4)3AlF6]受熱分解制得，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

（3）AlF3具有較高的熔點(diǎn)(1040℃)，屬于___________晶體(填晶體類型)；AlCl3在178℃時(shí)升華，寫出導(dǎo)致AlF3、AlCl3具有不同晶體類型的原因(從原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的角度作答)___________。

（4）NaAlO2在水溶液中實(shí)際上都是以Na[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]－為配離子，寫出Al原子的雜化形式___________，該陰離子中存在的化學(xué)鍵有___________(填字母代號(hào))

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.金屬鍵 E.配位健 F.氫鍵

（5）螢石CaF2晶體的晶胞如圖所示，其中Ca2+的堆積方式稱為___________。立方體邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2晶體的密度為___________g·cm－3(列出計(jì)算式)

完成下列問題：

（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是 _________________ ．

（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是 ______ ．大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將 ______ （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．結(jié)合日常生活實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在 ______ 中（家用產(chǎn)品）效果更好．

（3）根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H= ________

[鹽酸和NaOH溶液的密度按1gcm-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J（g℃）-1計(jì)算]．

（4）如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將 ______ （填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55molL-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 ______ （填“相等”或“不相等”）．

（5）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是 __________ ．

A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈 B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩

C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高

D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)

F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．