【題目】在一定溫度下，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到平衡的標志是（ ）

A. 單位時間內消耗1mol的H2，同時生成2mol的HI

B. 容器內氣體顏色不再變化

C. 容器內的總壓強不隨時間的變化而變化

D. 1mol I－I鍵斷裂的同時有1mol H－H鍵斷裂

(1)在制備過程中，要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________

(2)在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為__________________________

(3)根據流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質的量之比接近________

(4)某同學利用廢鐵屑（含Fe和Fe2O3）來制取FeCl3·6H2O晶體，同時測定混合物中鐵的質量分數，裝置如圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：

操作步驟如下：

I．打開彈簧夾K1、關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。

Ⅱ．當……時，關閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。

Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾后得到FeC13·6H2O晶體。

請回答：

① 操作Ⅱ中“……”的內容是______________，燒杯中的現象是_________________，并有氣泡產生。相應的方程式是________________、________________。（是離子反應的寫離子方程式）

②若混合物質量為m g，實驗結束后測得B中所得的氣體是V mL（標準狀況時），該同學由此計算出此廢鐵屑中鐵的質量分數是，該數值比實際數值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是______________________。

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

Zn＋2CrCl3===2CrCl2＋ZnCl2

2Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(晶體)

試回答下列問題：

(1)本實驗中配制溶液所用的蒸餾水需事先煮沸，原因是__________。

(2)往儀器Ⅱ中加鹽酸和CrCl3溶液的順序最好是__________________________，理由是____________。

(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合，應關閉閥門____(填“A”或“B”，下同)，打開閥門_____。

(4)本實驗中鋅粒要過量，其原因除了使鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2外，另一個作用是________。儀器Ⅳ的主要作用是___________。

(5)已知實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51 g，取用的CH3COONa溶液為1.5 L 0.1 mol/L，其他反應物足量。實驗后得干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4 g，則該實驗所得產品的產率為________(用百分數表示，保留3位有效數字)(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。

A. 44 g CO2所含質子數為28NA個

B. 常溫常壓下, 11.2 L氧氣含原子數為NA個

C. 常溫常壓下, NA個氫分子的質量為1g

D. 2.3 g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去電子數為0.1NA

【題目】在一定溫度下的可逆反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的體積分數與壓強p1和p2、時間t1和t2的關系如圖所示，則下列關系正確的是(　　)

①p1>p2�、�p1<p2　③m＋n>p＋q�、�m＋n＝p＋q　⑤m＋n<p＋q

A. ①③ B. ②③ C. ②⑤ D. ①④

A. 1∶9 B. 9∶1 C. 4∶2 D. 2∶4

A. A B. B C. C D. D

A.Br－B.F－C.K＋D.Na＋

A.N2和H2催化加熱制取氨氣

B.加熱NH4HCO3制取氨氣

C.將濃氨水向生石灰固體上滴加

D.將NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合

A.Cu2＋B.CO32-C.F－D.Cl－