①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

A. 組成生物體和組成無機(jī)自然界的化學(xué)元素中，碳元素的含量最多

B. 人、動(dòng)物和植物所含的化學(xué)元素的種類差異很大

C. 組成生物體的化學(xué)元素在無機(jī)自然界都可以找到

D. 構(gòu)成細(xì)胞的最基本元素是氧元素

【題目】對于反應(yīng)N2+3H2 2NH3，下列說法處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

①υ(N2)正=υ(N2)逆，

②N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2，

③單位時(shí)間內(nèi)生成2molNH3，同時(shí)消耗1molN2，

④N2、H2、NH3的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。

A. ①④B. ②③C. ②③④D. ①③④

A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=+b kJ/mol

B. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=+2b kJ/mol

C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2b kJ/mol

D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4b kJ/mol

【題目】天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為LiCoO2+ C6CoO2+ LiC6，下列說法正確的是

A. 充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為 LiC6－ e－="=" Li + C6

B. 放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為 CoO2+ Li＋+ e－="=" LiCoO2

C. 羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D. 鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低

【題目】某溫度T1時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和I2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2>t1）。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)在tmin內(nèi)的平均速率為:v(H2)=mol-1·L-1·min-l

B. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通0.20molH2，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)I2(g)轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分?jǐn)?shù)不變

C. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入的H2和I2(g)都為0.5mol，達(dá)到平衡時(shí) n(HI)=0.2mol

D. 升高溫度至T2時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.18，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

A. 電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>X為電池的負(fù)極

B. 鍍鉑導(dǎo)電玻璃上發(fā)生氧化反應(yīng)生成I-

C. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3I-2Ru2++I3-

D. 電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度基本不變

A.可用澄清石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳

B.將二氧化硫通入氯化鋇溶液中無明顯現(xiàn)象，不斷振蕩，溶液變渾濁

C.工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室用亞硫酸鈉固體與稀硫酸反應(yīng)制備二氧化硫

D.二氧化硫能使含酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性

【題目】燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2A12O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置(假設(shè)試劑均過量)。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)中硫元素既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性

B. 裝置Ⅰ中可以觀察到出現(xiàn)白色沉淀，其主要成分是BaSO4和BaSO3

C. 裝置Ⅱ中可以觀察到高錳酸鉀紫色褪去

D. 將裝置Ⅰ、Ⅱ順序交換，仍能觀察到相同的現(xiàn)象