A. 便于運輸、儲存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料

B. 自然界的含硅化合物易開采

C. 硅燃燒放出的熱量大，燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低且容易有效控制

D. 自然界中存在大量單質硅

A. 最高價氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應 B. 單質在加熱時都能與O2反應

C. 氧化物都能與水反應生成相應的酸 D. 在常溫下，單質的化學性質都不活潑

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

（1）倒入NaOH溶液的正確操作是__________。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。

A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

（3）攪拌棒為何不用銅質的_____________.

（4）實驗數(shù)據(jù)如下表：

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>________。

②近似認為0.55 mol·L－1NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。

③中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是______。

A．滴定管（精量儀器，讀數(shù)保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積

B．NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出

C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多

D．測量硫酸溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度

A. 銅片上發(fā)生氧化反應

B. 電子由銅片通過導線流向鋅片

C. 該裝置能將化學能轉化為電能

D. 鋅片是該裝置的正極，該電極反應為Zn+2e—==Zn2+

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3 + 8AlO2－

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是

試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

試樣中一定不含Al3+

試樣中可能存在Na+、Cl－

該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

（1）裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

(2)裝置丙中的試管內發(fā)生反應的離子方程式為：_______________________。

（3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是________。

（4）取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)?/span>________色，為了證明鐵元素在該反應中的產(chǎn)物，可以再在溶液中滴加NH4SCN溶液，用離子方程式表示檢驗原理___________。

（5）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。

已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②

則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式是_____________。

實驗1：①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；

③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。

實驗2：①稱取與實驗1中相同質量的樣品，將樣品溶解；

②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；

④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒至質量不再減少，得到固體物質4 g。

根據(jù)實驗回答下列問題：

（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有________________________。

（2）實驗室配制FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑________________。

（3）“實驗2”通入足量Cl2的目的是_________。涉及的化學反應的離子方程式是__________。

（4）檢驗“實驗2”的步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是________________。

（5）加熱FeCl3溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl3固體，請以平衡的觀點解釋其原因（化學方程式與文字相結合來說明）____________________________________。

（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因為FeCl3溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的相關性質。以下關于膠體的說法正確的是________

A．膠體的分散質能透過濾紙

B．實驗室制備膠體Fe(OH)3膠體，是將飽和FeCl3溶液滴入熱的NaOH溶液中，加熱至溶液變?yōu)榧t褐色

C．當光束通過膠體時能產(chǎn)生丁達爾效應

D．膠體、溶液、濁液中，含分散質粒子直徑最大的分散系是膠體

（7）通過實驗所得數(shù)據(jù)，計算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質的量之比是________。

(1)各元素的符號是X__________,Y__________,Z__________,T__________,U__________

(2)Y原子的結構示意圖為__________

(3)用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程:__________

(4) YX2和U2Y反應的化學方程式為_______________________,其中氧化劑是__________,被氧化的元素是_______。

【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A,在一定條件下發(fā)生反應：xA(g)yB(g)+pC(g)+qD(g)。已知:平均反應速率;反應至2min時,A的物質的量減少為起始時的,生成B、D的物質的量分別為a mol、a mol�；卮鹣铝袉栴}:

(1)0～2min內,__________________。

(2)該反應的化學方程式為_________________________________________。

(3)反應xA(g)yB(g)+pC(g)+qD(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是________(填序號)。

①A(g)的消耗速率與C(g)的生成速率之比為x:p

②A(g)的物質的量保持恒定

③A(g)的消耗速率與D(g)的消耗速率之比為q:x

④B(g)和C(g)的物質的量之比為y:p

(4)若A、B的起始濃度分別為m mol/L、n mol/L(C、D的起始濃度均為0),反應達到平衡時,A、B的濃度分別為0.5 mol/L、0.1 mol/L,則m、n應滿足的關系為__________(用含m、n的等式表示)。

（1）實驗室如果用B裝置制備氨氣，其化學方程式是_________________________________。

（2）氣體的性質是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質與收集方法無關的是_______（填序號，下同）。

①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩(wěn)定性 ⑤與氧氣反應

（3）若用A裝置與D裝置相連制備并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的___________。

①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2

其中在D裝置中連接小燒杯的目的是________________________________。

Ⅱ．海洋是一個巨大的資源寶庫，從海水中可制得食鹽等多種產(chǎn)品并加以利用。下圖所示以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程。

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑

① Na2CO3 ② NaOH ③ BaCl2

沉淀劑加入順序正確的是____________

A．③①② B．③②① C．②③① D．②①③

（2）將濾液的pH調至酸性除去的離子是____________________________________。

（3）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質，其化學式是____________。

（4）純堿在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。

①由碳酸氫鈉晶體制純堿的化學方程式是____________________________________。

②純堿可用于除灶臺油污。其原因是（用離子方程式和簡要文字表述）________________。

③工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應的離子方程式是____________。（已知碳酸的酸性強于次氯酸）。