A. 外電路中電子由a流向b

B. b極反應(yīng)式是O2+4OH--4e-= 4H2O

C. 總反應(yīng)式為2H2+O2= 2H2O

D. 使用過程中電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小

A. 原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B. Y元素的單質(zhì)只能跟酸反應(yīng)，不能跟堿反應(yīng)

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Z

D. W元素的各種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

【題目】向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列有關(guān)說法正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B. 當(dāng)O2的濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 當(dāng)單位時(shí)間消耗a mol O2，同時(shí)消耗2a mol SO2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

A. 1 mol洋薊素最多可與6 mol Br2反應(yīng)

B. 1 mol洋薊素含6 mol酚羥基

C. 一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)

D. 1 mol洋薊素最多可與9 mol NaOH反應(yīng)

A. A﹣X B. A﹣X﹣n C. A﹣X+n D. A+X﹣n

（1）寫出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式①乙_______；②丁_______。

（2）B元素的最高價(jià)氧化物跟丁反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（3）寫出下列物質(zhì)的電子式①甲_______；②戊_______。

（4）A、B、C、D4種原子的半徑由大到小順序______（填元素符號(hào)）。

（5）由A、B、C、D4種原子組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式為______。

可選藥品：濃硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2+2 NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是_____。

（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后_______。

（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（4）裝置②的作用是_____，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確，這些方案中可行的是______。（選填字母）

a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

c．向該綠色溶液中通入氮?dú)猓�觀察顏色變化

d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

A. 反應(yīng)后溶液中剩余NO3－的物質(zhì)的量為0.4mol

B. 原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol/L

C. 銅片與硝酸反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子0.4mol

D. 混合氣體中NO和NO2的體積之比為1︰1

A.水泥B.鋼化玻璃C.光導(dǎo)纖維D.石墨烯(單層或少層石墨)

A.白醋B.紅糖C.食鹽D.黃酒