【題目】在一定溫度時，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經5 min后，測得容器內B的濃度減少了0.2 mol/L。下列敘述中錯誤的是

A. 在5 min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02 mol/(Lmin)

B. 5 min時，容器內D的濃度為0.2 mol/L

C. 該可逆反應隨著反應的進行，容器內壓強逐漸增大

D. 5 min時，容器內氣體總的物質的量為3 mol

A. 1molCH4和4molCl2反應生成的有機物分子總數(shù)為4NA

B. 0.1molH35Cl中含有的質子數(shù)目或中子數(shù)目均為1.8NA

C. 常溫下，22.4L乙烯中含有的共用電子對數(shù)目為6NA

D. 1molN2與足量H2發(fā)生合成氨反應時轉移的電子數(shù)目為6NA

【題目】已知：(C6H10O5)nC6H12O6CH2OH(CHOH)4COOH。 下列說法正確的是( )

A. (C6H10O5)n和C6H12O6互為同系物

B. 反應②屬于加成反應

C. 向①反應后的溶液中直接滴加銀氨溶液并加熱，可驗證C6H12O6的生成

D. 1 mol CH2OH(CHOH)4COOH最多消耗6 molNa

A. 分子式為C7H6O5B. 分子中含有2種官能團

C. 含1mol該物質的水溶液中最多可與4mol鈉反應D. 可發(fā)生加成和取代反應

已知：①ZrO2在強堿性溶液中以ZrO32-形式存在，在強酸性溶液中以ZrO2+形式存在。

②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

(1)操作I所需要的玻璃儀器為___________，操作I除了得到溶液a還可得到_________。

(2)加氨水至溶液a中調節(jié)pH的的范圍是________________。

(3)操作II會得到濾液b和濾渣II，濾渣II分離過程如下：

氧化物B的化學式為__________。若試劑X為鹽酸，缺點是___________。

(4)操作III除得到Zr(OH)4外還得到某種溶液，向該溶液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應的離子方程式為_____________________________。

(5)加入氨水至溶液b發(fā)生的離子方程式為__________________________。

(6)為得到純凈的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是______________。

B部分：鈦精礦是從鈦鐵礦或鈦磁鐵礦中采選出來，主要成分為FeTiO3，是生產用途非常廣泛的鈦白粉的原料。以鈦精礦石為原料制備金屬鈦的流程如下圖所示(某些過濾過程已忽略)。已知強酸性溶液中，+4價的鈦元素以TiO2+形式存在，金屬鈦不溶于稀非氧化性酸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)步驟②中加入鐵屑的作用是__________________。

(2)晶體K俗稱綠礬，晶體K的化學式為____________。

(3)試寫出溶液C加熱制備鈦酸沉淀的化學方程式__________________________________。

(4)步驟⑥加入過量的活性炭，則發(fā)生的化學方程式為_______________，已知TiO2+2Cl2 TiCl4+O2為吸熱反應，且該條件下反應也能夠發(fā)生，為何制備TiCl4過程中還要加入活性炭，試解釋原因_________________。

(5)氣體F為氬氣，F的作用是_____________________。

(6)溶液H是_________，作用為___________________________。

A.秦兵馬俑B.越王勾踐劍C.曾候乙編鐘D.馬踏飛燕青銅器

A.天然氣易溶于水B.天然氣的主要成分是甲烷

C.火炬燃燒涉及化學變化D.天然氣燃燒的主要產物是CO2和H2O

其中化合物D也是日常生活中常見的化合物，在一定條件下可與單質甲進一步發(fā)生如下變化：

回答下列有關問題：

（1）在A、B、C、D四種化合物中，所含元素相同的是_________、_________（填物質名稱)。

（2）常溫下，A和B是通過什么途徑轉化為C的？________________。

（3）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趨勢，對環(huán)境產生了不良的影響，發(fā)生這種變化的主要原因是_________________。

（4）化合物D另有一種同分異構體，這種同分異構體的結構簡式是_________________。

下列說法中正確的是

A. 1mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反應放出的能量為180 kJ

B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

(1)已知氣態(tài)甲醇的燃燒熱為a kJ/mol，2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH=-bkJ/mol；H2O(g)=H2O(l) ΔH= -ckJ/mol。 則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=_________。

(2)某溫度下，在2 L密閉容器中，充入2.4 mol CO2和4.4 mol H2，發(fā)生合成甲醇的反應，測得甲醇的物質的量隨時間的變化圖像如下圖中的曲線I，則前4分鐘ν(CO2)=__________；若在1 min時，改變某一反應條件，曲線I變?yōu)榍�線II，則改變的條件為___________；該溫度下反應的化學平衡常數(shù)為___________。

(3)在恒壓的條件下，下列選項能說明CO2+3H2CH3OH+H2O反應已達平衡狀態(tài)的是______。

A、ν正(H2): ν逆(CH3OH)=3:1

B、混合氣體的密度不再變化

C、混合氣的平均摩爾質量不再變化

D、反應中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1，且比值保持不變

(4)在另一溫度下發(fā)生合成甲醇的反應，關閉K，向A容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，向B容器中充入1.2 mol CO2和4.8 mol H2，兩容器分別發(fā)生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為a L，反應達到平衡時容器B的體積為0.9a L，維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為______L(不考慮溫度的變化，P為可自由滑動活塞，不考慮活塞的摩擦力)。

(5)一定條件下甲醇可進一步氧化轉化為甲酸。室溫下，將amol/L的甲酸與bmol/L的NaOH溶液等體積混合，體系中存在c(Na+)=c(HCOO-)，試用含a和b的代數(shù)式表示甲酸的電離常數(shù)為__________