A. K B. Na C. Fe D. Al

A. CaC2 B. Na2CO3 C. CO D. CO(NH2)2

A. 氫氧化鐵膠體 B. 硫酸溶液 C. 食鹽水 D. 漂白粉

（1）工業(yè)上以黃銅礦(CuFeS2)為原料，采用火法熔煉工藝生產銅的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑該反應的氧化劑是________________，驗證SO2的方法是________________。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅。溫度控制在50℃～60℃的原因有：①加快反應速率；②___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，可生成CuC1沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式______________。

（3）堿式碳酸銅在有機催化劑、煙火制造和顏料、農藥生產中有廣泛的應用。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備堿式碳酸銅的流程如下:

①輝銅礦在浸取前要富集與粉碎，粉碎的好處是___________。

②浸取過程中可得到一種黃色單質，寫出浸取時主要反應的化學方程式___________。

③“除鐵”這一步反應在25℃進行，加入氨水調節(jié)溶液pH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20)

A. 用激光筆照射，會出現(xiàn)丁達爾效應

B. 將液體靜置片刻，會出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象

C. 所得膠體中分散質的粒子直徑大于100nm

D. 可用濾紙分離提純得到氫氧化鐵膠體

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是__________用元素符號或化學式填空，下同），其離子的原子結構示意圖為________。

（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_____；堿性最強的是______，寫出該物質和呈兩性的氫氧化物的化學反應方程式____________________；

（span>3）在以上元素的單質中，化學性質最不活潑的是____。

①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；

②按A圖連接裝置，使產生的蒸汽經導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；

③小火加熱a試管中的混合液；

④等b試管中收集到約2 mL產物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；

⑤分離出純凈的乙酸乙酯。

請回答下列問題：

（1）A裝置中使用球形干燥管的作用除了冷凝還有___________，步驟⑤中分離乙酸乙酯的操作名稱是_____________。

（2）步驟④中可觀察到b試管中的現(xiàn)象為______________，同時有細小氣泡產生。

（3）為探究濃硫酸在該反應中起的作用，某化學興趣小組同學利用上圖A所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管b，再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

①由實驗B、C、D的記錄可得出結論___________________；

②分析實驗_________（填實驗編號）的數據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是_________________；

③濃硫酸和加熱都有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發(fā)現(xiàn)濃硫酸過多或溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是____________________；

④分離出乙酸乙酯層后，經過洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為_______（填字母）。

A．NaOH固體 B．無水CaCl2 C．濃硫酸

A. 它們的核外電子數相同

B. 甲表示陰離子，乙表示原子

C. 它們屬于同種元素

D. 它們的核外電子層數相同

A. a點時，溶液呈堿性，溶液中c(B＋)＞c(Cl－)

B. b點時溶液的pH＝7

C. 當c(Cl－)＝c(B＋)時，V(HCl)＜20 mL

D. c點時溶液中c(H＋)約為0.033 mol·L－1

(1)若 A 為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X 能使品紅溶液褪色，寫出 C 和 E 反應的離子方程式：______________________________。

(2)若 A 為淡黃色粉末，X 為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的 D、E 兩種溶液，可 選擇的試劑為_____（填代號）。

A．鹽酸 B．BaCl2 溶液 C．Ca(OH)2 溶液

(3)若 A 為非金屬氧化物，X 是 Fe，溶液 D 中加入 KSCN 溶液變紅。則 A 與 H2O 反應的化學反應方程 式為_____。