【題目】對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0．達(dá)到平衡后，以下分析正確的是

A. 增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B. 升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C. 減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

D. 加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

（1）A元素氣態(tài)氫化物的電子式為_____，B在周期表中的位置____。

（2）DBn做制冷劑替代氟利昂，對(duì)臭氧層完全沒(méi)有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭�。該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為146g·mol-1，該物質(zhì)的化學(xué)式為___。已知DBn 在溫度高于45度時(shí)為氣態(tài)。DBn屬于____晶體。

（3）C與氫元素組成1：1的化合物，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成一種氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

（4）D元素的+4價(jià)含氧酸鈉鹽，該鈉鹽在空氣中容易變質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該鹽已經(jīng)變質(zhì)____。

（1）為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是否存在一定的限度，取5mL0.5mol·L－1 KI溶液，向其中加入0.1 mol·L－1FeCl3溶液1 mL，充分反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)操作能驗(yàn)證該反應(yīng)是否存在限度的是___。

A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有黃色沉淀產(chǎn)生

B．再加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色

C．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生

D．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成血紅色

（2）已知1molH2(g)、1molI2(g)、1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ、 300kJ的能量，則氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成HI氣體的熱化學(xué)方程式為_____。

（3）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g) +I2(g)，在716K，容積固定為2L的密閉容器中，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量n(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

0min到20min HI的平均反應(yīng)速率為_______；

反應(yīng)到達(dá)40min時(shí)，剩余HI 的物質(zhì)的量____0.82mol（填“﹥” “﹤”或“=”）。

A. 此混合氣體中可能含有乙烷

B. 此氣體中一定含有甲烷

C. 此混合氣體中一定不含有丙烷

D. 此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體，則甲烷與乙烯的體積比為2：3

A.氧氣B.氮?dú)?/span>C.氯氣D.氫氣

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）④與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是___（填元素符號(hào)）；在非金屬元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物是___（填化學(xué)式）。在金屬元素氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物是___（填化學(xué)式），具有兩性的化合物是___（填化學(xué)式）。

（3）④，⑤，⑥，⑦四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___（填化學(xué)式）。

（4）元素①和元素⑦形成化合物屬于___化合物（填“離子”或者“共價(jià)”）。請(qǐng)用電子式表示⑥和④組成化合物的形成過(guò)程：________。

（5）由②和氫元素形成的兩種多原子分子，A為10電子結(jié)構(gòu)B為18電子結(jié)構(gòu)，B可由A與次氯酸鈉反應(yīng)制得，該反應(yīng)的離子方程式為:______________。

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)7Y(g)

B. t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍

C. t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

D. 0到t1時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為4/t1mol·L－1·min－1

A. 中和時(shí)所需NaOH的量 B. OH-的物質(zhì)的量濃度

C. 與Mg反應(yīng)的起始速率 D. 溶液中

【題目】已知反應(yīng)3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g） △H﹤0，如圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍�線a，可采取的措施是：①增大B的濃度②升高反應(yīng)溫度③縮小反應(yīng)容器的體積（加壓）④加入催化劑

A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②③

A.消去、加成、取代B.加成、消去、取代

C.取代、消去、加成D.消去、加成、消去