（1）上述三個裝置中，負極反應物化學性質上的共同特點是_________。

（2）甲中電流計指針偏移時，鹽橋（裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）中離子移動的方向是________。

（3）乙中正極反應式為________；若將H2換成CH4，則負極反應式為_______。

（4）丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進行充電時，要將外接電源的負極與鉛蓄電池______極相連接。

（5）應用原電池反應可以探究氧化還原反應進行的方向和程度。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質不參與反應），進行實驗：

�。甂閉合時，指針偏移。放置一段時間后，指針偏移減小。

ⅱ．隨后向U型管左側逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移。

① 實驗ⅰ中銀作______極。

② 綜合實驗ⅰ、ⅱ的現(xiàn)象，得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是______。

A.推廣燃煤脫硫技術，防治SO2污染B.推廣使用共享單車，倡導綠色出行

C.研制電動汽車，逐步取代燃油汽車D.加快石油開采速度，加大化石能源供應

A.都是混合物

B.有的是純凈物如鹽酸

C.都是均一的穩(wěn)定的

D.都是透明的

a．溶液中c(H+)＞c(OH－)

b．NH4+水解是微弱的

c．NH3·H2O是弱堿

d．由H2O電離出的c(H+)＜10-7 mol/L

e．物質的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7

（2）室溫下，用0.1 mol/LNaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

①表示滴定鹽酸的曲線是_______（填序號）。

②滴定醋酸溶液的過程中：

�。�V(NaOH)＝10.00 mL時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。

ⅱ．當c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)時，溶液pH____7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（1）已知25℃時：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH=+183 kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) ΔH=－1164.4 kJ/mol

則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=______kJ/mol

（2）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質濃度如下表：

①按投料Ⅰ進行反應，測得達到化學平衡狀態(tài)時H2的轉化率為40%，則該溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)表達式為_______。

②按投料Ⅱ進行反應，起始時反應進行的方向為________（填“正向”或“逆向”）。

③若升高溫度，則合成氨反應的化學平衡常數(shù)________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

④L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，合成氨反應中H2(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。

ⅰ X代表的物理量是______。

ⅱ 判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由______。

（3）電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下：

①電極b上發(fā)生的是______反應（填“氧化”或“還原”）。

②寫出電極a的電極反應式_________。

已知：①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量FeO、MgO等。

②Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O

③某些物質的溶解度(S)如下表所示。

④Fe3+完全沉淀時pH為3.4

(1)為提高原料浸出速率，除升高溫度外還可采取的措施是__________(任寫一條)。

(2)在濾液1中加入H2O2的目的是__________(用離子方程式表示)；調節(jié)pH最佳試劑是__________(填序號 )。

A．CuO B．CuCO3 C．MgO D．NH3·H2O

(3)從濾渣中分離出Al2O3的流程如下圖所示，請寫出生成沉淀的離子方程式__________。

(4)向濾液2中加入Na2CO3溶液的作用是__________。

(5)“過濾、熱水洗滌”步驟中，“熱水洗滌”的原因是__________;證明沉淀已洗凈的操作是__________。

(1)儀器a的名稱是__________；長玻璃導管b的作用是__________；裝置D的作用是__________。

(2)裝置A用于制備ClO2,理論上所加NaClO3和Na2SO3固體的物質的量之比是__________。

裝置C中發(fā)生的離子方程式是__________。

(3)為提取NaClO2固體，試管中產品需蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌，洗滌用水的溫度范圍是__________。

(4)稱取Wg的產品配成250mL溶液,取25.00mL溶液，加足量KI和稀H2SO4,以①__________溶液作指示劑，用cmol·L-1Na2S2O3標準液滴定至終點(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，判斷滴定終點的現(xiàn)象是②_________;若消耗標準溶液體積的平均值是VmL，則產品中NaClO2的質量分數(shù)是③__________%。

A. 空氣中的SO2溶于水，最終形成酸雨

B. NO2或SO2都會導致酸雨的形成

C. pH<7的雨水不都是酸雨

D. 工業(yè)廢水任意排放是造成酸雨的主要原因

金屬鐵及其化合物在材料、航空工業(yè)上有重要用途�；卮鹣铝邢嚓P問題：

(1)基態(tài)鈦原子中有__________個狀態(tài)不同的電子，最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為__________，寫出其價電子的軌道表達式__________。

(2)化合物TiO2不僅是常用的白色顏料，也是一些反應的良好催化劑，如：

有機物X中C原子的雜化軌道類型為__________，1mol Y中所含σ鍵的數(shù)目是__________。

(3)已知TiCl4在常溫下是無色液體，TiCl4的晶體類型是__________晶體，其空間構型是__________。

(4)自然界中有豐富的鈦礦資源，如右圖表示的是鋇鈦礦晶體的晶胞結構，經X射線分析，該晶胞為正方體，晶胞參數(shù)為apm。

寫出鋇鈦礦晶體的化學式__________，其密度是__________g·cm-3。

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除其污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式__________。

(2)選擇合適的催化劑，在一定條件下可對部分燃煤煙氣回收，其主要反應是：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(1)△H=-270kJ·mol-1

①其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖1,Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉化率達到最高，不考慮催化劑價格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是__________。

②T℃Fe2O3催化作用下，將等物質的量的CO和SO2充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程中CO的物質的量隨時間變化如圖2所示。10min內該反應的速率v(SO2)=________；T℃時該化學反應的平衡常數(shù)K=______；保持容積固定，若升高溫度，反應的平衡常數(shù)_________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，容器內混合氣體的密度__________。

(3) 圖3是用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的原理圖，NO被陽極產生的氧化性物質氧化為NO3-，尾氣經NaOH溶液吸收排入空氣。

①NO被氧化的離子方程式是__________。

②若通入的煙氣2240L(標準狀況)，煙氣中NO含量為15%，(假設煙氣中無其他含氮氣體)，測得溶液中含有NO3-的物質的量為1.47mol,則NO除去率為__________%。