（1）實驗測得，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為_____。(填序號)

A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH =－142.9 kJ·mol1

B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol1

C．2H2+O2＝2H2O(l) ΔH= 571.6 kJ·mol1

D．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH=－285.8 kJ·mol1

（2）某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟：

① CaBr2+H2OCaO+2HBr

② 2HBr+HgHgBr2+H2↑

③ HgBr2+_______________

④ 2HgO2Hg+O2↑

⑤2H2+O22H2O

請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：___________。并根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點_________。

（3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。如圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。

完成下列反應的化學方程式：反應①______________；反應②____________。此法制取氫氣的最大優(yōu)點是______________________。

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－Q2

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－Q3

常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(已折合成標準狀況)經(jīng)完全燃燒恢復到常溫，放出的熱量為

A. 0.4Q1＋0.05Q2 B. 0.4Q1＋0.1Q2

C. 0.4Q1＋0.05Q3 D. 0.4Q1＋0.1Q3

A.碘水B.碘化鉀溶液

C.硝酸銀溶液D.銀氨溶液、碘水

A. S2Cl2同時含有極性鍵和非極性鍵

B. S2Cl2中所有原子最外層都達到了8e－穩(wěn)定結構

C. S2Br2與S2Cl2結構相似，沸點：S2Br2 < S2Cl2

D. S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

A.塑料B.纖維素C.葡萄糖D.乙酸

（1）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計至少需使用________次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？_______________。

（2）實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸，50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行測定中和熱的實驗，為了把測量數(shù)據(jù)記錄下來，請你設計表格__________。

A. 含氧酸的酸性：Z＞W(wǎng)

B. 在一定條件下W的單質能與Y的最高價氧化物對應的水化物反應

C. 四種元素均能與氫元素形成共價鍵

D. 簡單離子半徑：X＞Y＞Z

A. CO32－(aq)＋H＋(aq)=HCO3－(aq)

B. CO32－(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)

C. HCO3－(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)

D. CO2(g)＋H2O(l)=H2CO3(aq)

A.Ca2＋

B.Ba2＋

C.Na＋

D.H＋

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________。

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________________________________。

（3）寫出有關的離子方程式：________________________________________。

（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于，下同”)鎂片和鹽酸的總能量，ΔH________0。