A. 酸性：H2SO4>HClO4>HBrO4 B. 堿性：NaOH>KOH>RbOH

C. 非金屬性：P>S>Cl D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。C的化學(xué)名稱是______________。

（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是____________________，該反應(yīng)的類型是__________。

（3）⑤的反應(yīng)方程式為_______________。吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是____________。

（4）G的分子式為______________。

（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有______種。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________（其他試劑任選）。

A.棉花B.木材C.豆油D.小麥

【題目】乙酸乙酯是制藥工業(yè)和有機(jī)合成中的重要原料，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置夾持及加熱裝置已略去、有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)步驟如下所示。

實(shí)驗(yàn)步驟：

向儀器b中加入9.5 mL乙醇（過量）和6 mL乙酸，再緩慢加入2.5 mL濃硫酸，混合均勻后，加入沸石，然后裝上冷凝管如圖甲所示。

小火加熱儀器b，緩慢回流0.5 h，待瓶?jī)?nèi)反應(yīng)物冷卻后，將回流裝置改成蒸餾裝置，加熱蒸出乙酸乙酯。

向餾出液中緩慢加入5mL飽和碳酸鈉溶液，振蕩，直至不再有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，然后將混合液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，分去水層，將有機(jī)層依次用5mL飽和食鹽水和5mL飽和氯化鈣溶液洗滌后，轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入少量無水固體，靜置片刻，過濾除去固體，然后將有機(jī)層進(jìn)行蒸餾純化，收集時(shí)的餾分，得到乙酸乙酯。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)原理：乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，請(qǐng)用氧同位素示蹤法寫出CH3CO18OH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________。

（2）儀器a的名稱為______________，儀器b的規(guī)格為_______填字母。

A．25 mL B．50mL C．250 mL D．500mL

（3）步驟中，將餾出液經(jīng)飽和碳酸鈉溶液處理后的混合液置于分液漏斗中，振蕩后靜置，水層在________填“上層”或“下層”。

（4）在步驟中，加入少量無水硫酸鎂固體的作用是__________________________。

（5）酯層厚度的標(biāo)定：加熱回流一段時(shí)間后再蒸出產(chǎn)物，為了更好地測(cè)定有機(jī)層厚度，可預(yù)先向飽和碳酸鈉溶液中加入1滴_________試液，現(xiàn)象是 ___________________。

（6）該實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)率為_______ (計(jì)算結(jié)果精確到)。

A. 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料元素

B. 在過渡元素中可以尋找制備催化劑

C. 在元素周期表的右上角可以尋找制備耐高溫和耐腐蝕的元素

D. 在地球上元素的分布和它們?cè)谠�素周期表中的位置有密切關(guān)系

實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為__________________。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號(hào))。

a．測(cè)定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液 e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是____________。

實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：

(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為________________g·L－1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，按要求回答下列問題：

（1）在元素，最活潑的金屬元素是______填元素名稱；最活潑的非金屬元素名稱是______填元素名稱

（2）用電子式表示元素與形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物 _______________。元素①和③所形成的化學(xué)鍵的類型是___________________。

（3）、三種元素的原子半徑由大到小的順序是______用元素符號(hào)表示。

（4）元素和所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性___________化學(xué)式表示；元素、、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序 ___化學(xué)式表示

（5）寫出元素和的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：______________。

【題目】在地殼中SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)＋4HF(g)SiF4(g)＋2H2O(g)ΔH＝－148.9kJ·mol－1。

（1）如果該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)_______(填字母)。

a.2v正(HF)＝v逆(H2O) b.v(H2O)＝2v(SiF4)

c.SiO2的質(zhì)量保持不變 d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

（2）若反應(yīng)容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g·L－1，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為_____________。

A. 離子半徑：X＞Y＞Z

B. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：R＞W

D. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

【題目】將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

請(qǐng)回答下列問題：

（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______。（填字母）

a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率______（用百分?jǐn)?shù)表示）。（寫出計(jì)算過程）

（3）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（寫出計(jì)算過程）