A. 1 mol·L-1的K2SO4溶液中含有2 mol K+

B. 1 mol Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

D. 20 g T2O中含有NA個(gè)氧原子

A. 葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ/mol，則

B. 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ/mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為221 kJ·mol-1

C. 已知稀溶液中，H+ (aq)＋OH- (aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 ，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量

D. 已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水的中和熱為－57.3 kJ·mol-1

A.a>bB.a<bC.a<b<100mLD.a=b=100mL

(1)Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為______，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為_________(填“氧化還原”、“復(fù)分解”或“化合”)反應(yīng)。

(2)按照上述流程，步驟①中堿浸時(shí)能否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”)，理由是______________________________________________。

(3)步驟②中28%的稀硫酸需要用98%的濃硫酸配制，配制時(shí)所需玻璃儀器除量筒外，還需要______(填字母序號(hào))。

A.容量瓶 B.燒杯 C.圓底燒瓶 D.玻璃棒

(4)步驟④中除生成Na2FeO4外，還有NaCl生成，其離子方程式為_________________已知步驟⑤是向Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液，則操作a的名稱為_________。

(5)理論上，每獲得0.5 mol的FeO42-消耗NaClO的總質(zhì)量為_________。

【題目】中國(guó)政府承諾到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

（1）3~9min內(nèi)，v(H2)=_______mol·L-1·min-1。

（2）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為______。

（3）平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為______。

試回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為_______

（2）A中加入的試劑可能是_____，作用是_____；B中加入的試劑可能是_____，作用是_____；E中加入的試劑可能是_____，作用是_____

（3）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：C中______，D中____。

已知：（1）PCl3的熔點(diǎn)為-112℃，沸點(diǎn)為75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；

（2）2PCl3+O2==2POCl3。

【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】制備PCl3

（1）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的原理是________________________。

（2）堿石灰的作用除了處理尾氣外還有________________________。

（3）裝置乙中冷凝水從_____（選填a或b）進(jìn)入。

【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】制備POCl3

（4）實(shí)驗(yàn)室常用有微孔的試劑瓶保存H2O2，“微孔”與上述裝置中的___________（儀器名稱）目的是一致的。

（5）C中反應(yīng)溫度控制在60~65℃，其原因是________________________。

【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】測(cè)定POCl3含量

①準(zhǔn)確稱取30.70gPOC13產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解；

②將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；

③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；

④以Fe3+ 為指示劑，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00 mL KSCN 溶液。

已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。

（6）POC13水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。

（7）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是________________________。

（8）反應(yīng)中POC13的百分含量為________________。

【題目】（化學(xué)選3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）利用合成的新型三元催化劑[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分別為Mn、Fe和Co)]可以使汽車尾氣中NO和CO發(fā)生反應(yīng)而減少尾氣污染，同時(shí)可大大降低重金屬的用量�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)Mn2+的核外電子排布式為：________________，其單電子數(shù)為_________________。

(2)C、N、O、Mn電負(fù)性由大到小的順序是___________。

(3)也是常見(jiàn)配體，其中采取sp2雜化的碳原子和sp3雜化的碳原子個(gè)數(shù)比為_____。

(4)藍(lán)色物質(zhì)KFe(Ⅲ)x[Fe(Ⅱ)(CN)6]可緩解重金屬中毒，x=_______；該物質(zhì)中不存在的作用力有_____。

A．范德華力 B．離子鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E.氫鍵

(5)副族元素鈷的氧化物可以在室溫下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立體構(gòu)型為_____；甲醛常溫下為氣體而甲醇(CH3OH)為液體的原因是________________________________ 。

(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中(○為Se， 為Mn)，該化合物的化學(xué)式為________，Se的配位數(shù)為______，Mn和Se的摩爾質(zhì)量分別為M1g/mol、M2g/mol，該晶體的密度為ρg/cm3,則Mn—Se鍵的鍵長(zhǎng)為_____________nm(計(jì)算表達(dá)式)。

（1）下列環(huán)境問(wèn)題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)的是_______________。

A.全球變暖 B.酸雨 C.水體富營(yíng)養(yǎng)化（水華） D.白色污染

（2）SO2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫，其產(chǎn)物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s) △H=-402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s) △H=-234.2kJ/mol

寫出石灰石脫硫的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。

Ⅱ.NOx的排放主要來(lái)自于汽車尾氣，包含NO2 和NO，有人提出用活性炭對(duì)NOx進(jìn)行吸附，發(fā)生反應(yīng)如下：

反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol

反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-64.2kJ/mol

（3）對(duì)于反應(yīng)a，在T1℃時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：

①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_____，當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_________（填字母）。

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

c.適當(dāng)縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑

（4）某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b，在密閉容器中加入足量的C 和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過(guò)相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖

請(qǐng)從動(dòng)力學(xué)角度分析，1050 kPa 前，反應(yīng)b 中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因____________；在1100 kPa時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)為_________________________。

（5）用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp）；在T2℃、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________（計(jì)算表達(dá)式表示）；已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)× 體積分?jǐn)?shù)。

A. pH=3.50時(shí)，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 常溫下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80

C. b點(diǎn)時(shí)，=104.50

D. pH=3.00~5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小