A. 膽礬放在蒸發(fā)皿中灼燒可制取無水硫酸銅固體

B. 實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置

C. 取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶

D. 配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示

（1）已知肼分子中每個原子的最外層電子都達到了穩(wěn)定結構，請寫出肼的結構式：________。

（2）肼-空氣燃料電池是一種環(huán)保的堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．

肼-空氣燃料電池放電時負極的電極反應式是________________________。

（3）由18O、16O、H、D原子組成的H2O2分子共有10種，這10種分子中共有_______種相對分子質量。

（4）一種用H2O2處理劇毒物質NaCN的化學方程式是NaCN+H2O2→N2↑+X+H2O，則X的化學式是____________。

（5）強氧化劑液態(tài)H2O2也可以用NO2、或F2代替，試寫出N2H4與F2的化學反應方程式_________。

A. 氫化物的穩(wěn)定性為Y>Z B. X2Y2的電子式為

C. WY2 中既含有共價鍵又含有離子鍵 D. WX2能與X2Y反應生成X2

【題目】某充電寶鋰離子電池的總反應為：xLi+Li1-xMn2O4 LiMn2O4，某手機鎳氫電池總反應為：NiOOH+MH M+Ni(OH)2（M為儲氫金屬或合金），有關上述兩種電池的說法不正確的是（ ）

A. 鋰離子電池放電時Li+向正極遷移

B. 鎳氫電池放電時，正極的電極反應式：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

C. 下圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電

D. 鋰離子電池放電時，負極的電極反應式：Li1-xMn2O4+xLi+-xe-=LiMn2O4

A. 正極反應式：Ca+2Cl－﹣2e－= CaCl2

B. 放電過程中，Li+向負極移動

C. 常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針發(fā)生偏轉

D. 每轉移0.1 mol電子，理論上生成10.35g Pb

（1）已知反應NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是________。

A．圖中A→B的過程為放熱過程

B．1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和

C．該反應為氧化還原反應

D．1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量

（2）N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。

①由圖推測該反應的△H___0（填“>”或“<”），理由為________________。

②圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強為108 kPa，則該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=_________kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。

③在一定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應溫度有關的常數(shù)。相應的速率壓強關系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關系是k1=___________，在下左圖上標出的點中，能表示反應達到平衡狀態(tài)的點為__________（填字母代號）。

（3）以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖所示。

①收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是______(填a、b、c或d)。

②寫出電解池總反應(化學方程式)___________________________。

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為______________________。

（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應速率，還能___________；濾渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需調(diào)節(jié)pH 至少達到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當離子濃度降到1.0×10-5mol·L-1時即視為沉淀完全)

（3）濾渣B的成分是___________________。

（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應式為_____________________________________________________。

（5）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI 溶液充分反應后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。計算可得該樣品純度_____%。(小數(shù)點后保留1位數(shù)字)。

A. 用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣 B. 用大理石塊與稀鹽酸制CO2

C. 用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫 D. 銅片與濃硫酸制二氧化硫

A.CuB.AgC.FeD.Pb

①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍；

②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡；

③ ，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；

④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干；

⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．

請回答下列問題：

（1）實驗步驟①的目的是___________________________________________。

（2）寫出實驗步驟②中的化學方程式__________________________________________。

（3）補全實驗步驟③的操作名稱_________________________。

（4）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_______________________________。

（5）乙同學認為甲的實驗方案中存在明顯的不合理之處，你______(填“是”或“否”)同意乙的觀點

（6）丙同學經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體)．

硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出硫酸亞鐵的溶解度曲線示意圖。__

（7）若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·4H2O，應控制的結晶溫度(t)的范圍為________________。

（8）取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對原子質量用M表示)wg，配制成100 mL用c mol/L KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗標準液的體積為VmL，則：若在滴定終點讀取滴定管讀數(shù)時，俯視滴定管液面，使測定結果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)