科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成了一種烴X，經(jīng)紅外光譜和核磁共振表明其分子中的氫原子的化學(xué)環(huán)境沒有區(qū)別，根據(jù)分析，繪制了如圖所示的球棍模型．下列說法中錯誤的是（　�。�

醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列敘述不正確的是（　�。�

下列說法不正確的是（　�。�

某同學(xué)用碳棒、純銅片、直流電源和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：
Cu+H₂SO₄（�。�=CuSO₄+H₂↑
（1）請在右邊方框中畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的裝置圖．
（2）在設(shè)計實驗實際操作時，由于裝置連接不當(dāng)，他看到了完全不同的
①實驗現(xiàn)象：碳棒和銅片上均有無色氣泡產(chǎn)生，溶液并未變?yōu)樗{(lán)色．
請你分析其原因．
②假設(shè)按照該方案進(jìn)行實驗，且收集到碳棒上產(chǎn)生氣體體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．則該過程中銅片上發(fā)生的反應(yīng)式為．
③此時要使溶液恢復(fù)到實驗前的狀態(tài)，需加入（寫出該物質(zhì)的化學(xué)式），其質(zhì)量為．

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是．
A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：．
（4）溫度降低，平衡常數(shù)K（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（5）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v （H₂）=．
（6）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有．
A．升高溫度                      B．加入催化劑
C．將H₂O（g）從體系中分離          D．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大兩個單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個，1mol A的單質(zhì)與酸反應(yīng)，能置換出1g H₂，這時A轉(zhuǎn)化為具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子．則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B離子的核外電子排布式為，C原子外圍電子的軌道表示式為．

新型LiFePO₄可充電鋰離子動力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢成為綠色能源的新寵．已知該電池放電時，正極：FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄，負(fù)極：Li-e^-=Li⁺．下列說法中正確的是（　�。�

把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的焓變只與各反應(yīng)物的始態(tài)和各生成物的終態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)途徑無關(guān)．物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯誤的是（　�。�

一定溫度下，下列敘述正確的是（　　）