科目： 來源： 題型：

芳香化合物A、B互為同分異構體，B的結構簡式是：A經(jīng)①、②兩步反應得C、D和E．B經(jīng)①、②兩步反應得E、F和H．上述反應過程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關系如圖所示．

（1）寫出E的結構簡式E

．E中所含官能團的名稱是

羧基和羥基

羧基和羥基

．
（2）A有2種可能的結構，寫出相應的結構簡式

、

（3）寫出B與NaOH溶液共熱的化學方程式

+3NaOH→CH₃COONa++CH₃CH₂OH+H₂O

+3NaOH→CH₃COONa++CH₃CH₂OH+H₂O

（4）寫出F與H在加熱和濃H₂SO₄催化作用下發(fā)生反應的化學方程式

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

濃H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

濃H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

，反應類型是

酯化反應

酯化反應

．
（5）在B、C、D、F、G、I化合物中，互為同系物的是

C和F

C和F

．

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下列四種裝置中，均盛200mL的溶液．①0.005mol/LCuSO₄溶液②0.01mol/LH₂SO₄③ZnCl₂溶液　④KCl溶液．

（1）上述四種裝置中，為電解池的是

①③④

①③④

（用編號回答），裝置①中兩電極的電極反應式分別是陰極：

Cu²⁺+2e^-=Cu

Cu²⁺+2e^-=Cu

，陽極：

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

；
（2）若將裝置④中的外加電源拆去，用導線將兩個電極連接，則Fe極上發(fā)生的反應是

Fe-2e^-=Fe

Fe-2e^-=Fe

，C極上發(fā)生的反應是

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．
（3）工作一段時間后，測得導線上均通過0.003mol電子，則上述四種裝置中溶液pH最小的是

①

①

（用編號回答，溶液體積變化忽略不計）．

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已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜O．在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示．
（1）a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是

b d

b d

點．
（2）25min時，增加了

NO₂

NO₂

 （填物質(zhì)的化學式）

0.8

0.8

mol，平衡向生成

N₂O₄

N₂O₄

（填“NO₂、N₂O₄”）反應方向移動．
（3）a、b、c、d四個點所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是

cdba

cdba

 （填字母）．

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在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的（　　）

A．圖Ⅰ研究的是t₀時刻增大O₂的物質(zhì)的量濃度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ研究的是t₀時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響

C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

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