A. Na+、Fe3+、SO42-、I- B. H+、Fe2+、SO42-、NO3-

C. K+、NH4+、CO32-、OH- D. Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-

（1）該電池的負極是通_____（填通入的氣體）。

（2）如果是堿性燃料電池則負極反應方程式是：___________。

（3）如果是酸性燃料電池則正極極反應方程式是：__________。

下列說法中正確的是（ ）

A. P點的值為12.32

B. 混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/L

C. bc段的化學反應方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3

D. cd段表示Al(OH)3沉淀溶解

A. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr

B. 硬度：MgO>CaO>BaO

C. 熔點：NaF>MgF2>AlF3

D. 陰離子的配位數(shù)：CsCl>NaCl>CaF2

A.硝酸B.氫氧化鈉C.硫酸銨D.蔗糖

A. 5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B. 1 mol的甲基與1 mol的氫氧根離子所含質(zhì)子數(shù)均為9NA

C. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA

D. 60g熔融的NaHSO4化合物中含有的離子鍵數(shù)目為0.5NA

A. 水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵

B. C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1

C. CS2為V形極性分子

D. SiF4與SO32-的中心原子均為sp3雜化

A.鐵紅—Fe2O3B.漂白粉—NaClO

C.生石灰—Ca(OH)2D.純堿—NaHCO3

A. 只有x+1 B. 可能是x+8

C. 可能是x+2 D. 可能是x+1或x+11或x+25

實驗中可能用到的數(shù)據(jù)：

實驗步驟：①按體積比1:3配制濃硫酸與濃硝酸混合物40 mL；

②在三頸瓶中加入15 mL(13g)甲苯，按圖所示裝好藥品和其他儀器；

③向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌（磁力攪拌器已略去）；

④控制溫度約為50℃，反應大約10 min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；

⑤分離出一硝基甲苯的總質(zhì)量13.60 g。

請回答下列問題：

（1）配制混酸的方法是_______________________。反應中需不斷攪拌，目的是__________________________________________。

（2）儀器A的名稱是______，使用該儀器前必須進行的操作是____。

（3）若實驗后在三頸瓶中收集到的產(chǎn)物較少，可能的原因是_____。

（4）分離反應后產(chǎn)物的方案如下：

其中，操作1的名稱為______，操作2中需要使用下列儀器中的____（填序號）。

a．冷凝管 b．酒精燈 c．溫度計 d．分液漏斗 e．蒸發(fā)皿

（5）該實驗中一硝基甲苯的產(chǎn)率為______（保留4位有效數(shù)字）。