①干冰與CO2； ②白磷與紅磷； ③Cl與Cl；

④液氯與氯水； ⑤與。

在上述各組物質(zhì)中：

(1)互為同位素的是_____________；

(2)互為同素異形體的是__________，

(3)互為同分異構(gòu)體的是_________；

(4)屬于同種物質(zhì)的是_________。（填序號）

A. 化學反應中有物質(zhì)變化也有能量變化。

B. 化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量。

C. 需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應。

D. 如圖所示的反應為放熱反應。

A. 0.5 mol Cu與足量的S反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

B. 在粗銅精煉的實驗中，陽極質(zhì)量減小6.4g，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2

C. 2 g D2O和H218O的混合物中含有的中子數(shù)為

D. 46 g 有機物C2H6O中含有極性共價鍵的數(shù)目一定為7

試回答下列問題：

（1）該混合物中一定不存在的離子是______________________。

（2）試寫出實驗b發(fā)生反應的離子方程式_______________________。

（3）溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：

（4）判斷混合物中是否存在K+，如果不存在，請說明理由，如果存在，請求出C（K+）的取值范圍？______________。

回答下列問題：

（1）A的名稱是_______，F(xiàn)中含有的官能團名稱是__________。

（2）E生成F的反應類型是___________。

（3）反應D→E的化學方程式為_______________________________。

（4）反應F→H的化學方程式為_________________________________。

（5）X的結(jié)構(gòu)簡式為________________，下列有關X的說法正確的是________(填字母)。

a．能發(fā)生水解反應 b．能發(fā)生銀鏡反應

c．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 d．能與濃硝酸發(fā)生取代反應

（6）芳香族化合物M是G的同分異構(gòu)體，M能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體，符合條件的M有_____種，其中核磁共振氫譜有6組峰且峰面積之比為1:2:2:2:2:1的是____________（填結(jié)構(gòu)簡式）。

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按圖下裝置進行制取。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，38-60℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）裝置C的作用是__________________________________。

（2）B中產(chǎn)生的ClO2是__________（填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”）。

（3）裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為____________________________。反應后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外還可能含有SO42－，檢驗SO42－離子的方法是________________。

實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定

（4）測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①確認滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________________。

②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為______________（用含c、V的代數(shù)式表示）。

A.元素的存在形態(tài)只有兩種：化合態(tài)和游離態(tài)

B.同一元素，呈化合態(tài)時，其化合價一定比游離態(tài)時高

C.有多少種元素就有多少種物質(zhì)

D.同一元素在不同的物質(zhì)中的價態(tài)一定不同

A. 分子式為C22H13O4 B. 1mol該物質(zhì)與H2加成可消耗11mol H2

C. 苯環(huán)上的一氯代物有3種 D. 分子中最多可能有20個原子位于同一平面上

實驗過程中，�、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。

下列說法不正確的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH

B. ④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的

C. ①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

D. ①與④的Kw值相等

查閱相關資料得知:i.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-。

回答下列問題:

（1）將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是________________________________________。

（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________（填儀器名稱）。

（3）操作II中加入H2O2的目的__________________________________

（4）將溶液H經(jīng)下列操作：蒸發(fā)濃縮，__________，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。

（5）取一定質(zhì)量的固體D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關系如圖所示，則稀硫酸的濃度為_________，固體D中含Fe元素化合物的物質(zhì)的量為___________。

。