A. 兩條曲線間任意點均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

B. M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)<c(OH－)

C. 圖中T1<T2

D. XZ線上任意點均有pH＝7

A. 水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2+、Cl－、NO3-

B. 能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na＋、AlO、S2－、CO

C. 含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－

D. 加入活潑金屬Al能產(chǎn)生H2的溶液：K＋、NH、Cl－、SO42－

（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）A、W兩種元素能形成含18電子的分子，請寫出該分子的電子式：_______________。用電子式表示化合物D2W的形成過程______________________。

（3）下列事實能說明W元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是________ (填字母)。

a．W單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1 mol W單質(zhì)比1 mol S得電子多

c．W和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其簡單氣態(tài)氫化物所形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是_______

（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)在改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式________。

A. 2∶2∶4∶1

B. 2∶3∶4∶1

C. 1∶4∶2∶2

D. 1∶1∶1∶1

(1)儀器B的名稱為__________，干燥管D的作用為__________；

(2)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，C溶液中的離子方程式為_____________，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用______________________溶液吸收尾氣。

(3)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加________(寫化學(xué)式)溶液，若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明，但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有__________溶液的___________(填裝置名稱)。

A.NaOH溶液的pH小于氨水的pHB.NaOH溶液的pH大于氨水的pH

C.兩溶液的pH相等D.無法判別兩溶液pH的相對大小

A. 加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，Ksp也減小

B. 在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使溶液中c點變到b點

C. 圖中a點對應(yīng)的是有AgBr沉淀生成

D. 在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816

(1)步驟Ⅱ中，試劑1的化學(xué)式是____________________。

(2)步驟Ⅲ中，溶液紅色加深的原因是________________。（填離子方程式）

A.白煙，氧化鈉B.黃色火焰，氧化鈉

C.黃色火焰，過氧化鈉D.白光，過氧化鈉

(1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________。

(2)“回收S”過程中溫度控制在50～60 ℃之間，不宜過高或過低的原因是______________________________________________________________。

(3)氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________；

向濾液M中加入(或通入)________(填字母)，可得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。

a．鐵　　　　b．氯氣　　　　c．高錳酸鉀

(4)“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是__________；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過程中，要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由____________________。