【題目】科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)的說法正確的是

A. 分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵

B. 分子中四個(gè)氮原子共平面

C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D. 15.2g該物資含有6.02×個(gè)原子

【題目】下列溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算正確的是　　

A. VL溶液中含g，溶液中是

B. 將100mL的NaCl溶液與200mL的NaCl溶液混合忽略溶液體積變化，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2

C. 實(shí)驗(yàn)室配制480mL的硫酸銅溶液，應(yīng)選取500mL容量瓶，稱取g膽礬配成500mL溶液

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL溶于1000g水中，得到的溶液密度為b，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________

(2)在0～3 min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為___________________

(3)0-1分鐘的速率為V1，2-3分鐘的速率為V2,10-11分鐘的速率為V3，則V1、V2、V3由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________。

(4)3min內(nèi)H2的轉(zhuǎn)化率為______。

(5)平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為__________，CO2的分壓為____________(均保留2位有效數(shù)字)

(6)以(1)中反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池(用硫酸作電解質(zhì)溶液)，則正極反應(yīng)式為______________。

【題目】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是　　

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

B. 中含有的質(zhì)子數(shù)為

C. 12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫中含有氟原子的數(shù)目大于

A.不用鉛桶裝的汽油

B.不含四乙基鉛的汽油

C.不含Pb(NO3）2的汽油

D.不含氧化鉛的汽油

(1)吸收塔中吸收劑X是 ____________________。

(2)溫度超過673 K，捕集器中的物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為325，該物質(zhì)的化學(xué)式為______是__________________ (填’“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)

(3)從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是__________________________。

(4)向飽和氯化鐵溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液后再加入次氯酸鈉可制備高鐵酸鈉Na2FeO4溶液。寫出制備高鐵酸鈉的離子方程式：________________________

(5)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，最可能的原因是______________________。

(6)高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。則高鐵放電時(shí),____(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強(qiáng)。電池正極反應(yīng)為_________________

A.石油分餾所得的餾分都是混合物

B.石油裂化的原料是石油分餾產(chǎn)品，包括石油氣

C.石油裂化的主要目的是獲得更多汽油等輕質(zhì)油

D.石油裂解的原料是石油分餾產(chǎn)品，包括石油氣

① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH1 ＝－99kJ·mol－1

② CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·mol－1

③ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　 ΔH3

（1）CO2的電子式是________________。

（2）ΔH3＝______kJ·mol－1，②反應(yīng)正向的熵變?chǔ)�S______0(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）在容積為2 L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應(yīng))，在其他條件不變時(shí)，溫度T1、T2對(duì)反應(yīng)的影響圖像如圖。

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝_____ mol·L－1·min－1。

②圖示的溫度T1______T2（填寫“>”、“<”或“=”）

（4）T1溫度時(shí)，將2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應(yīng)(上述②反應(yīng))達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為________；反應(yīng)②在該溫度達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)的數(shù)值為_______。

（5）若反應(yīng)②在原電池條件下實(shí)現(xiàn)，請(qǐng)寫出酸性條件下惰性電極上由CO2生成CH3OH的電極反應(yīng)式：____________________,該電極為原電池的_______極。

(1)在這 10 種元素中，原子半徑最大的是_________(填元素符號(hào))。

(2)⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是______>_____(填化學(xué)式)。

(3)寫出①、⑩元素組成比為2:1的化合物的電子式是_________。

(4)④⑤⑥⑦對(duì)應(yīng)的離子半徑最小的是_________(填離子符號(hào))。

(5)寫出實(shí)驗(yàn)室制�、鄣臍鈶B(tài)氫化物的化學(xué)方程式_________。

(6)⑦單質(zhì)—空氣燃料電池，以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，正極的反應(yīng)式為_________

A. H2C2O4的Ka2數(shù)量級(jí)為10－5

B. NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4－)>c (H+)>c (OH－)

C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的電離度為80%

D. pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1 + c(C2O42－) - c (H2C2O4)