（1）步驟（I）中分離溶液和沉淀的操作名稱是_____，實驗中除了燒杯和玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器是_____。

（2）沉淀A中一定含有_________（用化學(xué)式表示），該物質(zhì)屬于________（填 “酸性”或“堿性”）氧化物。

（3）寫出步驟（Ⅱ）中生成Al(OH)3的離子方程式___________________。

（4）實驗室里用Na[Al(OH)4]溶液制取Al(OH)3最好選用__________（填序號）。

A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．二氧化碳

（5）取5.4g鋁土礦進行實驗，最后得到氧化鋁5.1g，則該鋁土礦中鋁的含量為____________（假設(shè)實驗過程沒有損失）。

A. X元素位于第ⅣA族

B. A能溶解于B中

C. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D. B的沸點高于C的沸點

A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH3

B.CH2=C(CH3)CH2CH2CH2CH3

C.CH3C(CH2CH3)=CHCH3

D.CH3CH2CH2C(CH3)=CH2

A. 純凈的生鐵是黑色的,所以鐵被稱為黑色金屬 B. 鈉著火不能用泡沫滅火器撲滅

C. 鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬 D. 青銅、不銹鋼、水銀都是合金

<査閱資料>O2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KC1O，在較高溫度下則生成KC1O3；K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)儀器a的名稱是___________；裝置A中反應(yīng)的離子方程式為___________________。

裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是_______________。

(2)裝置B吸收的氣體是___________，裝置D的作用是____________________。

(3)C中得到足量KC1O后，將三頸燒瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反應(yīng)的離子方程式為________________。再加入飽和KOH溶液，冷卻至0℃～5℃析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。

(4)K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KC1等雜質(zhì)，其提純步驟為：

①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中。

②過濾。

③____________________。

④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，

⑤在真空干燥箱中干燥。

(5)稱取提純后的K2FeO4樣品0.2200 g于燒杯中，加入強堿性NaCr(OH)溶液，反應(yīng)后再加稀H2SO4調(diào)節(jié)溶液呈強酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反應(yīng)為：

Cr(OH)4-+FeO42- =Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-

2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

則該K2FeO4樣品的純度為_________________。

①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以用玻璃棒攪拌；

②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入到容量瓶中

③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。

（1）操作步驟正確的順序是（填序號）。①② ⑤

（2）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會 （填“偏高”或“偏低”）。

（3）若所配溶液的密度為1．06 g/mL，則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為 。

（4）在配制100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的 會導(dǎo)致結(jié)果偏低（請用序號填寫）

①用托盤天平稱量時砝碼放在左盤

②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外

③定容時俯視刻度線

④定容時仰視刻度線

（1）在這些元素原子中，失電子能力最強的是____（填元素符號），非金屬性最強的元素是___（填元素符號）。

（2）單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______（填元素符號），其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，呈兩性的是_______（填化學(xué)式）。

（4）⑤、⑥所代表的元素分別與氫元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性較強的是_________（填化學(xué)式）。

（5）在②、⑥、⑦三種元素中原子半徑按從大到小的是_______（填元素符號）表中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是_________（填化學(xué)式）。

（6）寫出元素③的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

A. 碳原子的三個sp2雜化軌道與其它原子形成三個σ鍵

B. 每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成σ鍵

C. 每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成π鍵

D. 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它原子形成σ鍵

【題目】在①、②、③、④、⑤、⑥等核素中：（填序號）

（1）______和______互為同位素

（2）_______和_______質(zhì)量數(shù)相等，但不屬于同一種元素

（3）_______和_______中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等

A. 磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，屬于離子晶體

B. 磷化硼晶體中每個原子均形成4個共價鍵

C. 磷化硼晶體的熔點高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D. 磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同