A. 正反應活化能大于逆反應活化能

B. 曲線b表示使用催化劑后的能量變化

C. 由圖可知該反應的焓變△H=+91kJ/mol

D. 反應中將氣體A換為固體反應，其他條件不變，反應放出熱量大于91kJ

A.植物油和食鹽水B.丁醇和乙醚

C.硝酸鉀和氯化鈉D.碳酸鈣和硫酸鉀

（1）甲組同學檢驗H2還原CuO所得的紅色粉末中是否有Cu2O。取反應產(chǎn)物少許加入試管中，加入足量的試劑X并攪拌，若發(fā)現(xiàn)溶液變藍且仍有剩余固體，則試劑X可選用_________(填序號)。

a.FeCl3溶液 b.硝酸 c.稀硫酸 d. H2O2酸性溶液

（2）乙組同學在兩支試管中分別加入少量Cu2O，一支中加入稀硝酸，固體溶解同時產(chǎn)生NO氣體，Cu2O表現(xiàn)_______________性；另一支加入硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去得藍色溶液，反應的離子方程式為______________。

（3）丙組同學取少量Cu2O與黑色的Cu2S混合加強熱，產(chǎn)生大量的氣體同時得到紅色固體粉末，該反應的化學方程式為____________________。

（4）丁組同學向0.1mol·L-1 的(CH3COO)2Cu溶液中加入0.02mol·L-1的N2H4的水溶液，控制pH=7~8，得到紅色透明液體，能說明該分散系屬于膠體的簡單方法是____________。已知制備過程中有N2放出，制備反應的化學方程式為________________。

（制備產(chǎn)品）

將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

（1）各裝置的連接順序為___→___→___→________→____。___________

（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_；裝置C的作用是__。

（3）制備Cl2O的化學方程式為___。

（4）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___。

（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點，分別是____。

（測定濃度）

（6）已知次氯酸可被FeSO4等物質還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質的量濃度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100 mL，再從其中取出10.00 mL于錐形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反應后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00 mL，則原次氯酸溶液的濃度為___。

請回答下列問題：

（1）A的分子式為___ ；結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為 。

（2）上述①~⑥步中，屬于氧化反應的是___ （填序號）；B中所含官能團的結構簡式為__ _。

（3）寫出下列反應的化學方程式：

①E→F： ；

②D+F→G： 。

（4）F所有同分異構體中，同時符合下列條件的有 種，任寫出其中一種的結構簡式： 。

a．分子中有6個碳原子在一條直線上；b．分子中含有一個羥基。

（1）用方程式表示盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因________；

（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，還可能含有的金屬陽離子有_______________；

（3）步驟③中NaOH參加反應的離子方程式是________________，鼓入空氣并充分攪拌的目的是_____________________。

（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是___________；寫出步驟④通入過量CO2的離子方程式 _________________________________。

（5）試設計實驗證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說明實驗操作與現(xiàn)象）_________。

A. ①② B. ②③

C. ③④ D. ②④

A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

A. 混合物中NaHCO3和Na2O2物質的量一定相等

B. 容器中肯定有0.5molO2

C. 反應后，容器中的固體只有Na2CO3

D. 反應后，容器中一定沒有H2O

A.Al3+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣B.Br﹣、Fe2+、Fe3+、SO42﹣

C.Na+、SO32﹣、K+、NO3﹣D.K+、Na+、I ﹣、NO3﹣