A.I－、Br－、Cl－B.N、O、FC.Al、Mg、NaD.K、Na、Li

已知燒結(jié)過程的產(chǎn)物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

（1）寫出燒結(jié)過程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_________________________。

（2）操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是________________________。

（3）浸出過程中，NaFeO2可完全水解，水解反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（4）操作b的名稱是_________，所用的玻璃儀器有___________、__________和燒杯。

（5）“碳化”時(shí)生成沉淀，沉淀的化學(xué)式為________________。

（6）上述過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。

【題目】一定溫度下，將 2 molSO2 和 1 molO2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/ mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法中正確的是

A. 生成 SO3為2 mol

B. 反應(yīng)放出 197 kJ 的熱量

C. SO2和SO3 物質(zhì)的量之和一定為 2mol

D. SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2:1:2

查閱資料可知：

①常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

②TiCl4在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl

③草酸氧鈦鋇的化學(xué)式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O

請回答下列問題：

（1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用），待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為_________________，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（填寫計(jì)算結(jié)果）。若不考慮CO32-的水解，則至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過程。

（2）配制TiC14溶液時(shí)通常將TiC14固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是______________。

（3）可循環(huán)使用的物質(zhì)X是____________（填化學(xué)式），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：____________________。

（4）寫出煅燒草酸氧鈦鋇晶體的化學(xué)方程式：______________________。

（1）該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有______種;

（2）1mol該物質(zhì)和溴水混合，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為___mol;1mol該物質(zhì)和H2反應(yīng)最多需H2______mol;

（3）下列說法錯(cuò)誤的是______

A.該物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚反應(yīng)

B.該物質(zhì)難溶于水

C.該物質(zhì)能使溴水褪色

D.該物質(zhì)使酸性KMnO4溶液褪色而發(fā)生加成反應(yīng)

Ⅱ 蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效，蘋果醋是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡式為。

（1）蘋果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是______。

（2）1mol蘋果醋與足量鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣______L。

（3）下列關(guān)于蘋果醋的說法正確的是_______。

A.能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能與小蘇打反應(yīng)

B.與石蕊試液作用變紅

C.既能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)又能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

D.在銅做催化劑條件下能與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)

A.NeB.Al3+C.FeD.Fe2+

已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。

②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118 ℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。

（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。

②請補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案： _______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF

已知：I.

Ⅱ.

回答下列問題：

（1）B的名稱是______________。

（2）反應(yīng)⑤所屬的反應(yīng)類型為______________。

（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為___________________________。

（4）芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體，只含一種官能團(tuán)且1molX與足量 NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成2 molCO2，則X的結(jié)構(gòu)有_______種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

（5）寫出以乙醇和甲苯為原料制備的路線（其他無機(jī)試劑任選）___________________。

（1）氮氧化物會破壞臭氧層，已知：

①NO(g) + O3(g)NO2(g) + O2 (g) ΔH1 = 200.9 kJ·mol1

②2NO(g) +O2 (g)2NO2 (g) ΔH 2 = 116.2 kJ·mol1

則反應(yīng)：2O3(g)3O2 (g) ΔH=______。

（2）實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中，加熱充分反應(yīng)后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?/span>21.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為______。

（3）大氣中的部分碘源于O3對海水中I—的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究，探究Fe2+對氧化I—反應(yīng)的影響，反應(yīng)體系如圖1，測定兩組實(shí)驗(yàn)中I3—濃度實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如圖2所示：

①反應(yīng)后的溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq)+I(aq) I3-(aq)，當(dāng)c(I3-)/c(I-)=6.8時(shí)，溶液中c(I2)=______。（已知反應(yīng)的平衡常數(shù)K=680）

②結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，Fe2+對I的轉(zhuǎn)化率的影響是_____（填“增大”“無影響”或“減小”）。

③第二組實(shí)驗(yàn)18 s后，I3—濃度下降。導(dǎo)致I3—濃度下降的原因是_____。

（4）臭氧是一種殺菌消毒劑，還是理想的煙氣脫硝劑。

①一種脫硝反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖3所示，X為___（填化學(xué)式）。

②一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖4所示。陽極(惰性電極)的電極反應(yīng)式為____。