A. 酸堿中和反應(yīng) B. 濃硫酸的稀釋

C. 水的分解 D. 化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的形成

A. NH4+、NO3-、Al3+、Cl-

B. Na+、OH-、K+、NO3-

C. MnO4-、K+、SO42-、Na+

D. K+、SO42-、HCO3-、Na+

A. c 點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為 FeSO4

B. oa 段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

C. 原混和酸中稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為 2mol/L

D. 原混和酸中稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 4mol/L

A. 該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

B. 該過程中，只涉及共價(jià)鍵的斷裂與生成

C. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 4∶3

D. 2molN2 與足量水充分反應(yīng)，能制得氨氣 4mol

回答下列問題：

（1）A的名稱是____________。

（2）B→C的反應(yīng)類型是__________________。

（3）吡啶的結(jié)構(gòu)簡式為具有堿性，在E→F中吡啶的作用是_________________。

（4）寫出E→F的化學(xué)方程式_____________。

（5）T（C7H7NO2）是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，同時(shí)符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有______種。

①-NH2直接連在苯環(huán)上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體

其中，在核磁共振氫譜上有4個(gè)峰且峰的面積比為1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（6）以CH3CH2COCl和為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品（）路線為（無機(jī)試劑任選）：___________________。

【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過以下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是

A. 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B. 上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C. AlN中氮的化合價(jià)為＋3

D. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

請(qǐng)回答下列問題：

(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是 ，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是 ；裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是 。

(4)取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)?/span> 色，為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?/span> 色。

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表：

(1)粉碎含鎳廢料的作用__________________________________

(2)酸浸過程中，l molNiS失去6NA個(gè)電子，同時(shí)生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(3)寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。

(4)調(diào)節(jié)pH除鐵、鋁步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是____。

(5)濾渣3主要成分的化學(xué)式是____。

(6)沉鎳過程中，若c(Ni2+)= 2.0 mol．L-1，欲使100 mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1]，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為____g（保留一位小數(shù)）。

(7)保持其他條件不變，在不同溫度下對(duì)含鎳廢料進(jìn)行酸浸，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為____℃、______min。

A.纖維素B.聚乙烯C.肥皂D.淀粉

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：______________________________

②每生成l mol FeO42-轉(zhuǎn)移__________mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為____mol。

③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)原因是__。

(2)工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為____。

②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學(xué)方程式為__。

③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶劑提取溴后，還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過程可用化學(xué)方程式表示為____。