（1）寫(xiě)出儀器名稱A__________，B__________，C__________，D__________。

（2）使用前需檢查是否漏水的儀器有____________（填字母）。

（Ⅱ）已知常溫下氫氧化銅的Ksp=2×10-20。

（3）某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于_________。

（4）要使0.2mol/ LCuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH為______________。

A. a電極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. b極反應(yīng)是O2+2H2O-4e-=4OH-

C. 總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O

D. 使用過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小

A．拆開(kāi)2molH2（g）和1molO2（g）中的化學(xué)鍵共吸收1368kJ能量

B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量

C．1molH2（g）和1/2molO2（g）反應(yīng)生成1molH2O（l），放出熱量小于242kJ

D．2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），共放出484kJ熱量

A. X可用作木材防火劑

B. 步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來(lái)代替

C. 步驟II的反應(yīng)是Na2SiO3+ H2SO4 = H2SiO3(膠體) + Na2SO4

D. 步驟 Ⅲ若在實(shí)驗(yàn)室完成，一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行

則0.1mol/L的下列溶液中，酸性最強(qiáng)的是（ ）

A.CH3COOHB.HNO2C.HCND.HF

A.CuOB.Cu2O

C.CuD.Cu2(OH)2CO3

A. 用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2

B. 配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

C. 用如圖裝置可以制備Fe(OH)2沉淀

D. 向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化

A. 稀硫酸與0.1 mol/L NaOH 溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1

B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1，則C的燃燒熱為△H =- 110.5 kJ·mol1

C. 25℃、30MPa 下，將 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱 19.3kJ， 其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol1

D. 密閉容器中，0.3mol 硫粉與 0.2mol 鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵 0.2mol 時(shí)，放出 19.12 kJ 熱量， 則 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol1

A. A B. B C. C D. D

（1）Mn3+基態(tài)核外電子排布式為______。

（2）NO中氮原子軌道的雜化類型是______。

（3）與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為______。

（4）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤對(duì)電子的原子是______。

（5）CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因，除它們都是極性分子外還有______。

（6）鎂鋁合金經(jīng)過(guò)高溫淬火獲得一種儲(chǔ)鈉材料，其晶胞為立方結(jié)構(gòu)（如圖所示），圖中原子位于頂點(diǎn)或面心。該晶體中每個(gè)鋁原子周圍距離最近的鎂原子數(shù)目為______。