主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg

④從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg

請回容以下問題:

(1)裝置中干燥管B的作用是____________。

(2)如果將分濃漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果______(填偏高、偏低或不變)；

(3)步驟⑤的目的是______________。

(4)步驟⑦的目的是___________________。

(5)該試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為________________。

(1)寫出D的元素符號______，E的最高價氧化物的水化物的化學式__________。

(2)畫出B元素的離子結構示意圖__________________。

(3)若構成F元素的一種原子的質量數(shù)為35，寫出其原子符號________。

(4)A與F反應的離子方程式為___________________________。

A. NaOH溶液 B. 稀鹽酸 C. 氨水 D. AgNO3溶液

A.將Al粉投入NaOH溶液B.將Fe粉投入CuSO4溶液

C.將Cl2通入澄清石灰水中D.將Fe粉投入FeCl3溶液

A(C3H6)是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示。

已知：＋‖；R—C≡NR—COOH

回答下列問題：

(1)A的名稱是______________，B含有的官能團的名稱是________________(寫名稱)。

(2)C的結構簡式為________________，D→E的反應類型為________。

(3)E→F的化學方程式為________________________________________。

(4)中最多有________個原子共平面。

(5)B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有________種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6∶1∶1的是_____________________(寫結構簡式)。

(6)結合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設計合成路線(其他試劑任選)。

合成路線流程圖示例：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。

_____________

A. 圖1所示裝置可實現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應

B. 圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液

C. 圖3所示裝置可用鋅粒與稀硫酸反應制備氫氣

D. 圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

（1）儀器A的名稱為________；A中反應的離子方程式為________。

（2）甲同學將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液：

①實驗a中的現(xiàn)象為________。

②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實驗是________（填字母序號）。

（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實驗不能證明氣體中含有HCl，結合化學用語解釋其原因：______________________________________。

（4）已知：2S2O32-+I2=== S4O62-+2I-。丙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進行以下實驗證明氣體中含有HCl。

I．測定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL。

II．測定X中Cl元素總量。另取25.00 mL溶液X，選用適當?shù)倪�原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-，再用0.10 molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。

①X中的HClO不會影響I的測定結果，原因是________。

②由I、II 中實驗數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl，則II中消耗0.10 molL-1 AgNO3溶液的體積應大于________mL（用含V的代數(shù)式表示）。

試回答下列問題：

（1）濾液X中含有的金屬陽離子是______(填離子符號)。

（2）步驟Ⅲ中可選用____(填字母)調(diào)節(jié)溶液的pH。

A．稀硝酸　　 B．氨水

C．氫氧化鈉溶液　　 D．高錳酸鉀溶液

（3）步驟Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，檢驗Fe2＋的方法是____________

（4）步驟Ⅳ的反應溫度一般需控制在35 ℃以下，其目的是__________________________。

（5）在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學方程式為__________________________。

A. 銅浸入氯化鐵溶液中

B. 一氧化碳通過熾熱的氧化鐵

C. 鋁與氧化鐵混合物加熱至高溫

D. 銅浸入氯化亞鐵溶液中