A. 制取乙酸乙酯

B. 吸收NH3

C. 石油的分餾

D. 比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強弱

A.從F2到I2,單質密度逐漸減小B.從F2到I2,單質氧化性增強

C.H2與F2不能共存D.碘與鐵反應時生成FeI3

（1）配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液．應量取鹽酸體積_________ml，應選用容量瓶的規(guī)格__________________ml。

（2）配制時，其正確的操作順序是________。

A．用30ml水洗滌燒杯 2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處

a．BCAFED b．BCFED c．BCAED

（3）操作B中，使用量筒量取液體時視線俯視會造成配制液體濃度__________（偏高、偏低或無影響）。操作E中加水超過刻度線該如何處理？____________

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？

a．沒有進行A操作____________；

b．加蒸餾水時不慎超過了刻度___________；

c．定容時俯視_______________。

A. 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黃色沉淀生成

B. 溴乙烷不溶于水，能溶于大多數(shù)有機溶劑

C. 溴乙烷與NaOH的醇溶液反應，可生成乙醇

D. 溴乙烷通常用溴水與乙烷直接反應來制取

A. 甲烷的球棍模型需要用五個保齡球和五根竹簽制作

B. 甲烷球棍模型中，較大的保齡球代表甲烷分子中的氫原子

C. 甲烷的球棍模型中，五個保齡球的球心不在同一平面上

D. 制作乙烯的模型時，需要用到六根完全相同的竹簽

A.AB.BC.CD.D

A.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料在玻璃窯中熔融制成

B.玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產品

C.硅膠可用作食品干燥劑及催化劑的載體

D.硅元素是一種親氧元素，其中[SiO4]四面體結構存在于二氧化硅和硅酸鹽礦中

已知：

請回答下列問題：

（1）A的名稱是_______________，C中含氧官能團名稱是______________。

（2）寫出反應類型：A→B______________，C→D__________________。

（3）B→C的反應試劑和反應條件是______________________。

（4）D+E→F的反應方程式是_________________。

（5）G的分子式是____________________。

（6）滿足下列條件的F的同分異構體共有__________種(不考慮立體異構)。

a.苯環(huán)上有兩個取代基，無其他環(huán)狀結構；b.含碳碳三鍵，無-C≡COH結構。

（7）多環(huán)化合物是有機研究的重要方向，請設計由、.CH3CHO、-CHO合成多環(huán)化合物的路線(無機試劑任選)______________

【題目】能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中，反應H2(g)+I2(g)2HI(g)已達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 容器中H2、I2、HI的物質的量之比為1：1：2

B. H2、I2、HI在密閉容器中共存

C. 單位時間內生成2molHI 時，即消耗1molH2

D. 2 v正（H2）=v逆（HI）

A. 圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應

B. 圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 根據OC段的數(shù)據可知開始加入的硫酸亞鐵的物質的量為1.25mol

D. 根據OC段的數(shù)據可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.25mol