a．稱取2．850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00mL。

（1）a步驟中定容時，如果仰視會使所配溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（2）滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為______（填儀器名稱）。

（3）判斷此滴定實驗達到終點的方法是_______________。

（4）寫出酸性高錳酸鉀滴定Fe2+的離子反應方程式：_____________。

（5）計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

【題目】航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4 N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出熱量為Q，下列對此反應敘述中錯誤的是（ ）

A. 上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行

B. 反應屬于分解反應

C. 反應從能量變化上說，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/span>

D. 在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用

A. 三種元素可組成CAB2和CAB3型化合物

B. 原子半徑：A＞B＞C

C. H2B在同主族元素氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定

D. B的某種單質(zhì)可用于殺菌消毒

A. 3種 B. 5種 C. 6種 D. 9種

(1)用單線橋表示上述方程式電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：____________ 。

(2)該反應中還原劑為：____________________________。

(3)該反應常用于檢驗Mn2+的存在，其現(xiàn)象是：________________________________。

(4)若反應中有0.1mol的還原劑參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________NA，消耗氧化劑的物質(zhì)的量為____________mol。

A.碘的升華B.滴水成冰

C.花香四溢D.高爐煉鐵

A.恒溫下，向水中加入少量硫酸，Kw增大B.向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

C.將水加熱，pH不變D.向水中加入少量氫氧化鈉固體，水的電離程度不變

A. Q、W、Y對應的氫化物的沸點逐漸降低

B. 陰離子的還原性：W2->Q-

C. 離子半徑：Y2－>Z3＋

D. 元素的非金屬性：Y>W

已知：Ⅰ．Na2CO3 ＋ NO ＋ NO2 = 2NaNO2 ＋ CO2；

Na2CO3 ＋ 2NO2 = NaNO2 ＋ NaNO3 ＋ CO2

Ⅱ．NaNO2是白色固體，易被氧化。

（1）“還原”步驟中被還原的元素是________。此時SO2從底部通入，硝酸從頂部以霧狀噴下，其目的是______。

（2）若使“吸收”步驟中NOX完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，則理論上“還原”步驟中SO2與HNO3的物質(zhì)的量之比為_____。

（3）該課外興趣小組對實驗制取的NaNO2晶體進行純度測定：

a．稱取2.000 g樣品，將其配成250 mL溶液。

b．先向錐形瓶內(nèi)加入40.00 mL 0.100 mol·L-1的H2SO4溶液，加熱至40～50℃。冷卻后再向其中加入20.00 mL 0. 100 mol·L-1 KMnO4溶液，充分混合。

c．最后用待測的樣品溶液與之恰好完全反應，重復三次，平均消耗樣品溶液50.00 mL。（NaNO2與KMnO4反應的關(guān)系式為：2KMnO4~5NaNO2）

①整個測定過程中應迅速操作，不宜耗時過長，否則樣品的純度____（“偏大”、“偏小”或“無影響”），原因是_______。

②通過計算，該樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)是_____，可能含有的雜質(zhì)有________（寫出其中兩種）。

（4）該課外興趣小組將NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液變藍，同時放出NO氣體，該反應的離子方程式是____。

(1)N元素的基態(tài)原子核外有_____種空間運動狀態(tài)的電子，該農(nóng)藥組成元素中，第一電離能較大的前三種元素是(按由大到小順序排列)__________________（用元素符號回答，下同），基態(tài)硒原子的價層電子排布式為________________________。

(2)該物質(zhì)中雜化軌道類型為sp2的原子有__________。

(3)碳、氫、氧元素可形成一系列的化合物，如CH4、C2H6、CH3OH等。與CH4互為等電子體的一種微粒是______。

(4)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則硒的配位數(shù)為_______，若晶胞邊長為d pm，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則硒化鋅的密度為____________g/cm3。