【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，電解中發(fā)現(xiàn)Ag電極有氣體產(chǎn)生。請回答下列問題。

甲池 乙池

（1）B是鉛蓄電池的________極，放電過程中A電極反應(yīng)式：_______________________。

（2）電解后甲池中電解液的pH________(填“減小”“增大”或“不變”)。若甲池中產(chǎn)生氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時乙池中理論上Zn電極最多產(chǎn)生固體________ g。

（3）乙池中 C（碳）電極是_________極。C電極的電極反應(yīng)式是___________________，反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量的___________（填化學(xué)式）固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度。

A. 前者屬化學(xué)變化，只破壞分子間作用力

B. H2O比H2S的沸點(diǎn)高是因為水分子間存在氫鍵

C. 后者屬物理變化，破壞了化學(xué)鍵

D. 分子間作用力比化學(xué)鍵強(qiáng)，比氫鍵弱

（1）根據(jù)雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_____(填字母)。

A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為____，Q2+的未成對電子數(shù)是_____。

（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

①制元素在周期表中的位置是______，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為______。

②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學(xué)鍵的類型有______(填字母)。

A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵

③NH3中N原子的雜化軌道類型是______，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:_ ______。

④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物.則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_________。

（4）氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為_____，如果該晶體的密度為ρg/cm3，則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。

A.NaCl溶液B.Na2SO3溶液

C.NaOH溶液D.FeSO4溶液

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

A.AB.BC.CD.D

請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗報告。

（1）實(shí)驗?zāi)康模?/span>______________。

（2）實(shí)驗儀器(請補(bǔ)充完整)：①____；②____；③試管；④試管夾；⑤鑷子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂紙；⑨膠頭滴管等。

（3）實(shí)驗藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol·L－1鹽酸、新制的氯水、硫化氫飽和溶液、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液等。

（4）請你寫出上述的實(shí)驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象(用A～F表示)：

①______；②_____；③______；④_____；⑤______；⑥_____。

（5）實(shí)驗結(jié)論：___________。

A. N2 B. HClO C. PCl5 D. BF3

（1）提高步驟①反應(yīng)速率的措施，除溫度外，還有_____________（寫一條）；

（2）處理廢水時，F(xiàn)eS與Pb2+反應(yīng)的離子方程式為____________；

（3）固體A的主要成分是_______________（填化學(xué)式）；

（4）步驟⑤中，所加試劑x為____________（填標(biāo)號）；

a．Cl2　　　b．H2O2　　　c．KMnO4 d．HNO3

（5）檢驗溶液B完全轉(zhuǎn)化為溶液C的試劑是_________________________；

（6）潮濕多雨的夏季，在細(xì)菌作用下，廢石堆中的硫化銅與硫酸鐵轉(zhuǎn)化為含重金屬鹽的酸性廢水（硫元素全部進(jìn)入溶液中）而污染土壤。該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為____________；

（7）已知，常溫下FeS、CuS的Ksp分別為6.5x10-18和1.3x10-36）�，F(xiàn)用過量的FeS處理含0.01mol·L-1 Cu2+的廢水，處理后廢水中c（Cu2+）=______mol·L-1（忽略體積變化）。

（1）電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a

①當(dāng)a ＝10時，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)___________________。

②當(dāng)a ＝11，n ＝1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_____________________， c(OH－)－c(HB)＝________ mol/L。

③當(dāng)n＝1、c＝0.1，溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶999時，A溶液的pH為______(保留整數(shù)值)。

（2）已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XY2，測得其飽和溶液中X2＋離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XY2的溶度積常數(shù)為Ksp＝_______。