A.Si→SiO2B.C→Si

C.SiO2→Na2SiO3D.SiO2→H2SiO3

請回答下列問題：

(1)若A是黃綠色氣體，可用于自來水消毒；D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學(xué)式可能是________；實(shí)驗(yàn)室制取A的離子方程式為______________________________。

(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________________________________________。

(3)若D是常見強(qiáng)堿，具有吸濕性，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是_______________。

(4)①若A、C、D常溫下都是氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

②某同學(xué)將收集到的少量酸雨保存在燒杯中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在一段時間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因___________________________。

已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應(yīng)為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl�；卮鹨韵聠栴}：

（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。精制除雜的步驟順序是a→________→________→________→b(填字母編號)。

a.粗鹽溶解，濾去沉渣 b．加入鹽酸調(diào)pH c．加入Ba(OH)2溶液d．加入Na2CO3溶液 e．過濾

（2）向飽和食鹽水中先通入_______，后通入________

制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案．請回答下列有關(guān)問題：

方案一：把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量、計算。

（3）洗滌沉淀的具體操作是_____________________________。

方案二：利用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為33.4g；

③準(zhǔn)確稱得6g純堿樣品放入容器b中；

④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為35.6g。

（4）裝置A中試劑X應(yīng)選用_________________。

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

A. 若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊

B. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙為Na2O2

C. 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙分子為18電子分子，丁分子為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用

D. 若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物

已知：

①苯甲酸在水中的溶解度為：0．18g(4℃)、0．34g(25℃)、0．95g(60℃)、6．8g(95℃)．

②乙醚沸點(diǎn)34．6℃，密度0．7138，易燃燒，當(dāng)空氣中含量為1．83～48．0%時易發(fā)生爆炸．

③石蠟油沸點(diǎn)高于250℃

④苯甲醇沸點(diǎn)為205．3℃

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①向圖1所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解，稍冷，加入10mL苯甲醛．開啟攪拌器，調(diào)整轉(zhuǎn)速，使攪拌平穩(wěn)進(jìn)行，加熱回流約40min；

②停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL，搖動均勻，冷卻至室溫．然后用乙醚萃取三次，每次10mL．水層保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌，10mL水洗滌，然后分液，將水層棄去，所得醚層進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟③；

③將分出的醚層，倒入干燥的錐形瓶中，加無水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞；將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖3所示的蒸餾裝置，先緩緩加熱，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必須改變加熱方式、冷凝方式，繼續(xù)升高溫度并收集205℃～206℃的餾分得產(chǎn)品A；

④將實(shí)驗(yàn)步驟②中保留待用的水層慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中，同時用玻璃棒攪拌，析出白色固體．冷卻，抽濾，得到粗產(chǎn)品，然后提純得產(chǎn)品B。

根據(jù)以上步驟回答下列問題：

（1）步驟②萃取時用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需___________(儀器名稱)。

（2）步驟②中飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去___________，而用碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸，醚層中少量的苯甲酸是從水層轉(zhuǎn)移過來的，請用離子方程式說明其產(chǎn)生的原因_______________________________________。

（3）步驟③中無水硫酸鎂的作用是___________，錐形瓶上要加塞的原因是___________，產(chǎn)品A為___________。

（4）步驟③中蒸餾除去乙醚的過程中采用的加熱方式為___________；蒸餾得產(chǎn)品A的加熱方式是___________。

（5）步驟④中提純產(chǎn)品B時所用到的實(shí)驗(yàn)方法為___________。

（6）步驟④中的抽濾又叫減壓過濾，裝置如圖所示。其中抽氣泵接自來水龍頭的作用是_________________________。

A. 氣體反應(yīng)物的總體積為0.448 L

B. 有白煙產(chǎn)生

C. 生成物中含有0.01NA個分子

D. 生成物溶于1L水后，所得溶液中其物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

A.用濃硫酸干燥氨氣

B.用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)

C.用淀粉溶液鑒別溴水和碘水

D.用酚酞溶液鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液

A. 1:1B. 1:2C. 1.25:1D. 1.8:1

下列說法不正確的是( )

A. 溶液A 中一定不存在Fe3+、SO42-

B. 溶液A中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+

C. 溶液A 中一定存在Cl-，且n(Cl-)=0.01mol

D. 溶液A中可能存在Na+,為了確定是否存在，可取溶液通過焰色反應(yīng)驗(yàn)證