A. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應

B. 1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于546.6 kJ

C. 在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF的能量

D. 該反應中的能量變化可用如圖來表示

A. ①中Mg作負極，電子流向：Mg→稀硫酸→Al

B. ②中Al作負極，OH遷移方向：Al→外電路→Mg

C. ③中Fe作正極，電極反應式：2H++2e═H2↑

D. ④中Cu作正極，電極反應式：O2+4e+2H2O═4OH

A. B. C. D.

A. 濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑

B. NH3極易溶于水，可用作制冷劑

C. 二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好

D. ClO2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒

(1) 從下圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________。

(2) 若0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，通過以上數(shù)據(jù)計算中和熱ΔH＝_______( 結果保留小數(shù)點后一位)。

(3) 若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量_______（填“相等”或“不相等”）

Ⅱ、在火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2，當它們混合時即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4 mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.64 kJ的熱量。寫出肼和H2O2反應的熱化學方程式：___________。

Ⅲ、（1）將pH＝8的氫氧化鋇溶液與pH＝5的鹽酸溶液混合并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為________。

（2）已知AnBm的離子積K＝[c(Am＋)]n·[c(Bn－)]m，式中c(Am＋)和c(Bn－)表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，氫氧化鈣溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g·cm－3，其離子積為K＝________。

A.氫氣B.水煤氣C.天然氣D.液化氣

A.K＋、Na＋、MnO4-、SO42-B.Mg2＋、Cl－、H＋、SO42-

C.Na＋、OH－、Ba2＋、CO32-D.OH－、HCO3-、Na＋、Cl－

請回答：

(1)寫出Na2O2的電子式___________；C在周期表中的位置____________。

(2)用有關化學用語解釋丙溶液呈堿性的原因___________________________。

(3)寫出甲溶液與足量乙溶液反應的離子方程式： ________________________。

(4)丙和丁因發(fā)生雙水解而不能共存寫出該反應的離子方程式：_____________。

A.用灼熱的氧化銅除去CO2中混有的少量CO

B.用NaOH溶液除去SO2中混有的HCl

C.用100mL量筒量取8.53mL蒸餾水

D.為加快過濾速度，可用玻璃棒在漏斗中攪拌

【題目】一定條件下，向容積可變的密閉容器中通入 N2 和 H2,發(fā)生反應:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 達到平衡后，試回答下列問題：

(1)該條件下，反應的平衡常數(shù)表達式K=__________，若降低溫度，K 值將______（填“增大”、“減小” 或“不變”）。 達到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將_______（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）移動，平衡常數(shù)_____（填“增大”、“減小” 或“不變”）。

(2)下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的有（_____）

A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化

B．混合氣體總分子數(shù)不隨時間變化而變化

C．混合氣體的顏色不再改變

D．c(N2)與c(H2)的比值為1:3

E．容器中氣體的密度不再改變

(3)既加快反應速率又使平衡右移的方法是（_____）

A．降低溫度 B．加入正催化劑 C．減小容器體積 D．再通入和原來相等量的 N2 和 H2

(4)在A、B 兩個容積相同的容器中各充入 1mol N2 和 3mol H2，A 容器保持恒溫恒容達到平衡時氫氣的物質(zhì)的量為x，B 容器保持恒溫恒壓達到平衡時氫氣的物質(zhì)的量為y，則 x________y(“>”“<”或“=”)。

(5)在容積為2.0 L且體積不變的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比)為，則該條件下N2的平衡轉化率為__________。