① ②

③ ④

A. 用圖①所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

B. 裝置②可用于除去Cl2中的HCl

C. 裝置③可用于氯化氫氣體溶于水

D. 裝置④：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)逐漸變淺直至褪去

A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

B.漂白粉是純凈物，漂白液是混合物

C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉

D.漂白液的有效成份是Na2O2

A.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

B.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C.制取蒸餾水時(shí)，為防止燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片

D.用酒精萃取碘水中的碘

（1）儀器d的名稱___________

（2）已知S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，請(qǐng)寫(xiě)出S2Cl2的結(jié)構(gòu)式__________________。

（3）裝置a中的溶液為_________；f裝置的作用為__________________________________________。

（4）該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為_______________________________ (用序號(hào)表示)。

①加熱裝置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加熱裝置c

（5）已知S2Cl2水解時(shí)，只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1:3，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________ 。

A. 加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說(shuō)明有Cl2存在

B. 溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2存在

C. 先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明有Cl－存在

D. 加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說(shuō)明有HClO存在

（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸，離子方程式為_______________________________________________________；Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為____________；

（2）某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是___________(填編號(hào))。

A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

①Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)________________________________；

②操作Ⅱ中沉淀的洗滌方法是___________________________________________________________

③請(qǐng)寫(xiě)出生成FeCO3沉淀的離子方程式_______________________________________________。

A. 1 mol NH含有的電子數(shù)為10NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

C. 1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA個(gè)OH－

D. 50 mL 18.4 mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

A. 若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B. 若A是CuO，E是碳，則B為CO

C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3

D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

A. 若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B. 若A是CuO，E是碳，則B為CO

C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3

D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

A.外觀觀察B.放入鹽酸中C.測(cè)定密度D.高溫灼燒