A. 存在碳碳不飽和鍵 B. 不易發(fā)生取代反應，易發(fā)生加成反應

C. 分子中的所有原子都處在同一條直線上 D. 能使酸性KMnO4溶液褪色

Ⅰ.氮氧化物

（1）已知：N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化情況如下

①2NO(g) N2(g)+O2(g) △H=_______________

②你認為該反應能否自發(fā)，并說明理由____________________________________

（2）科學家利用2NO(g) N2(g)+O2(g)來消除NO的污染。1molNO在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應，10min后達到平衡，NO的物質的量為0.4mol。在第15min時，保持溫度不變，將容器的體積迅速增大至2L并保持恒容，第25min時到達平衡；第30min時，保持溫度和體積不變，向容器中再通入0.2molNO，第50min時達到平衡，請在右圖中畫出從第15min起到70minNO的物質的量隨時間變化的曲線。_________

Ⅱ.亞硝酸鹽

（1）來源：用氧化性熔融鹽處理鋼鐵表面氧化膜時會產生污染物亞硝酸鹽，請寫出FeO與NaNO3在加熱條件下發(fā)生的反應________________________。

（2）電化學處理：用電解法降解NO2其原理如下圖所示電源正極為_______（填A或B），陰極反應式為__________________________________ 。

（1）裝置A的名稱是_____________________。

（2）該實驗裝置檢查氣密性的方法是________________________________。

（3）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應后收集到的氯氣少于0.06mol，其可能原因有__________

a.加熱使?jié)恹}酸揮發(fā)出大量HCl b．鹽酸變稀后不發(fā)生該反應

c.燒瓶中殘留有氯氣 d．裝置B中液面高于A

A.CH4B.NaClC.CO2D.N2

A.易溶于水B.具有較高的熔點

C.熔融狀態(tài)下能導電D.溶于水能電離出離子

（1）混合氣體A通入足量NaOH溶液后，溶液B中屬于鹽的溶質有___________________。

（2）白色沉淀C中加入鹽酸的實驗現象為____________________________________。

（3）固體D與HCl溶液反應的離子方程式為______________________________________。

【題目】氫氣是未來最理想的能源之一，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：

（1）海水分解生成的氫氣用于燃料電池時，實現____能轉變?yōu)?/span>____能。水分解時，斷裂的化學鍵為____鍵，（填極性共價，非極性共價或離子）分解海水的反應屬于_____反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：A極：2H2+2O2－－4e－===2H2O；B極：O2+4e－===2O2－，則A極是電池的____極；電子從該極_____（填“流入”或“流出”）。電流從該電極_____（填“流入”或“流出”）

（3）有人以化學反應：2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O為基礎設計出一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作。則原電池的負極材料是____，正極上發(fā)生反應的電極反應式為____。

有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結構簡式如圖所示

G的合成路線如下圖所示：

其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產物及反應條件已略去

已知：

請回答下列問題：

（1）G的分子式是 ，G中官能團的名稱是 ；

（2）第②步反應的化學方程式是 ；

（3）B的名稱（系統(tǒng)命名）是 ；

（4）第②～⑥步反應中屬于取代反應的有 （填步驟編號）；

（5）第④步反應的化學方程式是 ；

（6）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式 。

①只含一種官能團；②鏈狀結構且無-O-O-；③核磁共振氫譜只有2種峰。

（1）B的分子式是_______________________。

（2）向試管中加入甘蔗渣經濃硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液，再加新制氫氧化銅，加熱，可看到_____________（現象）。

（3）寫出B→C的化學方程式_____________________________________________。

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z時，用元素符號表示）：

（1）元素T的原子共有__個電子；元素X的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是___。

（2）用電子式表示：

①氣態(tài)化合物XR2_______；

②元素W、R形成的10電子分子的形成過程_____________。

（3）用離子方程式表示：

①元素Y與元素W形成的離子YW4＋與NaOH溶液共熱的反應_____；

②元素U的單質與NaOH溶液反應_______。

（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是___，下列表述中能證明這一事實的是___（填序號）。

a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

（5）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。在T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中，化學性質明顯不同于其他三種的是____（用分子式表示），理由是_________。