已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：

②常溫下，Ksp（CaF2）=3.95×10-11

回答下列問(wèn)題：

（1）酸溶時(shí)，是否能將稀硫酸換成濃鹽酸______（填“是”或“否”）；操作I的名稱(chēng)為______________。

（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，試寫(xiě)出酸溶過(guò)程中MnO2與FeS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。

（3）調(diào)節(jié)溶液Ⅰ的pH時(shí)，pH的范圍為_________；所用的物質(zhì)X最好是________（填字母）。

A．鹽酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．MnCO3固體

（4）濾渣Ⅰ為___________________，濾渣Ⅱ?yàn)?/span>_____________。（填化學(xué)式）

（5）沉錳的化學(xué)方程式為_________________________________________。

（6）沉錳后過(guò)濾得到固體MnCO3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證MnCO3固體是否洗滌干凈：__________。

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________。

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_________(填序號(hào))。

a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) b． Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d．HCl、HBr、HI的酸性

(3)工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體

①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式： ___NaCl＋___H2O 電解 NaClO3＋_________。

②II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類(lèi)型是____________________，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是_______________________________。

(4)一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。

①D是__________________(填離子符號(hào))。

②B→A＋C反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(1)寫(xiě)出裝置B中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________。

(2)裝置E中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

(3)裝置C中濃硫酸的作用是________________________________。

(4)請(qǐng)你幫助該化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取NH3的另一方案_________________________。

(5)裝置D中的主要作用是 _______________________。

(6)干燥管中的堿石灰用于干燥NH3，某同學(xué)思考是否可用無(wú)水氯化鈣代替堿石灰，并設(shè)計(jì)下圖所示裝置(儀器固定裝置省略，擠出氣體的氣球緊套在玻璃管一端，玻璃管插在單孔橡膠塞上)進(jìn)行驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用燒瓶收集滿干燥的氨氣，立即塞上如圖所示的橡膠塞。

②正立燒瓶，使無(wú)水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動(dòng)，可以觀察到的現(xiàn)象是______，由此，該同學(xué)得出結(jié)論：不能用CaCl2代替堿石灰。

（1）查閱資料知：草酸晶體175℃分解成CO2、CO、H2O，請(qǐng)寫(xiě)出草酸晶體分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。

（2）請(qǐng)用下列的裝置（圖中加熱裝置已略去）分解草酸晶體以制備少量CO氣體，最佳的連接順序?yàn)椋?/span>________。（填字母序號(hào)）

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有_____________（填序號(hào)）。

A.室溫下，測(cè)0.1mol/L的H2C2O4溶液與H2SO4溶液的pH，硫酸溶液的pH比草酸的小；

B.室溫下，取pH=3的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測(cè)其pH<5；

C．標(biāo)況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到H2體積為224mL。

（4）現(xiàn)需要配制900mL1mol/L的草酸溶液。

①需要的儀器有托盤(pán)天平（帶砝碼）、鑰匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、_________、__________（填儀器名稱(chēng)）。

②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是__________。（填字母）

A．稱(chēng)量時(shí)用了生銹的砝碼

B．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

C．H2C2O4·2H2O晶體失去了部分結(jié)晶水

D．定容時(shí)，仰視刻度線

E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

（5）用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測(cè)定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。

①滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

②量取KMnO4樣品溶液應(yīng)選用__________（填“酸式”或“堿式”）滴定管；若量取KMnO4樣品溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未潤(rùn)洗，則最終的測(cè)定結(jié)果將________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

③現(xiàn)取KMnO4粗品10g，配成100mL溶液，取25.0 mL用（4）中配制的草酸溶液滴定，并進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)，所用的草酸溶液的體積分別為23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，請(qǐng)問(wèn)KMnO4粗品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。（已知：KMnO4的摩爾質(zhì)量為158g/mol）

A. 石油的分餾 B. 石油的裂解 C. 石油的裂化 D. 煤的干餾

（1）不能水解的糖類(lèi)是_________（填序號(hào)，下同）；

（2）能水解生成氨基酸的是_________；

（3）在人體中不能直接被消化吸收的是_________；

（4）廣泛存在于新鮮蔬菜和水果中，稱(chēng)為抗壞血性酸的是_________，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則分子式為_________。

A. 原 混 合 溶 液 中 的 n (CO32-): n (AlO2-)＝2:1

B. a 點(diǎn)溶液中：c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(H+)＝c(OH-)

C. b 點(diǎn)溶液中離子濃度順序?yàn)椋?/span>c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(OH- )

D. d→e 的過(guò)程中水的電離程度逐漸減小

(1)寫(xiě)出元素符號(hào)和名稱(chēng)：

①________，②________，⑧________，⑨________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

⑦單質(zhì)跟④的氫氧化物溶液反應(yīng)：______________________________

⑤的氧化物跟④的氫氧化物溶液反應(yīng)：________________________________

⑥的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒：_____________________________________。

A. 少量的 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO－=SO32-+2HClO

B. 氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O

C. 用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO2+4HCl(濃)Mn2＋+2Cl―+Cl2↑+2H2O

D. 等濃度的 NaHSO4 與 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性：Ba2＋+2OH―+SO42―+2H＋=BaSO4↓+2H2O

①元素的種類(lèi) ②分子的數(shù)目 ③ 物質(zhì)的總能量 ④物質(zhì)的總質(zhì)量

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④